第八单元课题2金属的化学性质（课件+素材）

第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 第八单元 金属和金属材料 九年级化学 课题2 金属的化学性质 XX中学 XXXX · 金属的化学性质 学习目标 1. 知道常见金属的化学性质，与O2、酸反应的现象和规律。 2. 熟记置换反应的概念，能正确的分辨置换反应。 3. 通过金属与酸的反应以及金属之间的相互置换，总结金属的活动性顺序，并熟记常见金属的活动性顺序。 真金不怕火炼！ 视频中的现象说明了什么问题？ 在高温的条件下，金也不能与氧气发生反应！ 镁条在空气中燃烧 发出耀眼白光，生成白色固体。 现象： 铁丝在氧气中燃烧 剧烈燃烧，火星四射， 放出热量，生成黑色固体 点燃 3Fe＋2O2 Fe3O4 根据与氧气的反应难易程度，请给金（Au）、铁（Fe）、镁（Mg）三种金属的活泼性排序。 Au Fe Mg > > 大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 铝在常温下就能与氧气反应，为什么我们日常用的铝锅等铝制品却经久耐用？ 金属铝在常温下发生缓慢氧化，表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。 4Al+3O2=2Al2O3 很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与酸的反应，能够反应金属的活动性。 反应现象 化学方程式 镁+稀盐酸 锌+稀盐酸 铁+稀盐酸 铜+稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑ Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑ 剧烈反应，迅速产生大量的气泡。 反应较快，持续产生大量的气泡 反应较慢，产生少量的气泡 无明显现象 探究活动一 实验结论：镁、锌、铁的金属活动性比铜强，它们能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气。 各金属的活泼性不同 镁＞锌＞铁＞铜,根据与盐酸或稀硫酸反应是否产生氢气，将金属分为活泼金属和不活泼金属。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 　　讨论　对于以下的反应，从反应物和生成物物质类别的角度分析，这些反应有何共同特点？ 单质 化合物 + 寻找共同点 化合物 单质 + 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 通过探究，我们可以发现镁、锌、铁能够与酸反应置换出H2，而铜不能与酸反应，这说明Mg、Zn、Fe的活泼性（金属活动性）比铜强。 实验现象： 　　打磨光亮后的铁钉插入蓝色的硫酸铜溶液，一段时间后，铁钉表面变成红色，同时溶液逐渐变为浅绿色。 铁钉与硫酸铜溶液的反应 实验结论： 　　铁能与硫酸铜溶液发生反应，生成硫酸亚铁溶液和铜。说明铁比铜活泼。 反应化学方程式： Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu 化合物溶液 规律：活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。 探究活动二 实验 步骤 实验1：将铝片浸入 硫酸铜溶液中 实验2：将铜丝浸入硫酸铝溶液中 实验 现象 化学 方程式 实验结论 浸入溶液中的铝片表面覆盖一层红色物质溶液由蓝色逐渐变为无色。 无明显现象 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu 金属活动性顺序 Al > Cu 实验 步骤 实验1：将铜片浸入 硝酸银溶液中 实验2：将银戒指浸入硫酸铜溶液中 实验 现象 化学 方程式 实验结论 浸入溶液的铜片表面覆盖一层灰黑色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。 Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 无明显现象 金属活动性顺序 Cu > Ag K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 两个探究实验的结论 金属活动性顺序 常见金属在溶液中的活动性顺序： Al > Cu > Ag 　　应用1：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 人类铜、铁、铝的冶炼史，和它们的金属活动性顺序存在一定的关系。 　　应用2：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 小知识 ... ...