课件24张PPT。初中化学总复习-溶液■ 了解溶液的概念、组成、会判断溶液；◆学习目标■ 理解固体溶解度、气体溶解度的概念及影响因素；■ 了解溶液的分类：浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液；■ 掌握固体溶解度规律及曲线的含义并且会运用；溶 液■ 掌握溶质质量分数的计算方法与溶液的配制方法。一、溶 液◆知识网络溶 液1、概念：3、溶液的组成： 溶质：被溶解的物质（气体、固体、液体）溶剂：能溶解其他物质的物质（水、酒精、汽油等）生活中常见溶液：碘酒 KMnO4溶液 75%的酒精规定：固体溶于液体时 ，液体作溶剂 液体溶于液体时，量多的作溶剂 一般有水，无论量多量少水通常作溶剂2、特征：练一练（混合物）均一性、稳定性、混合物由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的稳定的混合物。二、溶解时的放热或吸热现象◆知识网络溶 液1、溶解时放热的物质有：3、溶解时温度不变的物质：三、乳化现象洗涤剂具有乳化功能，能乳化油污。2、溶解时吸热的物质：练一练（溶液温度升高）NaOH固体、浓硫酸NH4NO3 （洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，形成的乳浊液稳定性增强。乳化后形成的细小液滴能随着水流动。)NaCl（溶液温度降低）(温度不变)乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。四、溶液的分类1、浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液： 不饱和溶液饱和溶液加溶剂、升高温度加溶质、蒸发溶剂、降低温度如：NaOH饱和溶液是浓溶液 Ca(OH)2饱和溶液是稀溶液2.（多数物质,如 a ）溶 液练一练浓溶液不一定是饱和溶液、稀溶液不一定是不饱和溶液（少数物质,如b ）不饱和溶液饱和溶液加溶质、蒸发溶剂、升高温度加溶剂、降低温度五、溶解度1、固体溶解度：（1）四要素： ①一定温度下 ②100g溶剂 ③达到饱和状态 ④单位: g （2）影响因素内因：溶质性质、溶剂性质外因：温度溶 液练一练一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 2、固体溶解度曲线的含义、应用应用：①比较溶解度大小 ②查溶解度 ③溶解度受温度影响变化情况 ④确定分离提纯方法、析出晶体的多少(1)点的含义： ①曲线上的点表示对应温度下该物质的溶解度；(为饱和溶液） ②曲线的交点表示多种物质在某温度下的溶解度相等。(质量分数相等)25 50 练一练如： A中混有少量的B，可用_____法提纯A。 B中混有少量的A，可用_____法提纯B。降温结晶蒸发结晶补充(2)线的含义：物质溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势(3)面的含义:曲线下方的面表示相应温度下该物质的不饱和溶液； 曲线上方的面表示相应温度下该物质的饱和溶液且有未溶解的固体。物质的分离提纯方法： 1、过滤 2、结晶：a、 降温结晶 b、蒸发结晶··﹒3、固体溶解度曲线 固体溶解度 规律大多数固体溶解度随温度升高而增大,如 KNO3少数固体溶解度受温度影响变化不大，如NaCl极少数固体溶解度随温度升高而减少，如Ca(OH)2 KNO3 NaCl Ca(OH)2 0 温度 溶 解 度 /g NaNO34、气体溶解度1）定义：是指该气体在压强为101kPa和一定温度时， 在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积． 2）影响因素内因：气体和水的性质外因：温度和压强3）规律： 气体物质的溶解度随压强减小而减小， 气体物质的溶解度随温度升高而减小。练一练溶 液m溶液 = m溶质 + m溶剂 1、溶质的质量分数=六、溶液的浓度溶质的质量分数=2、饱和溶液中溶质质量分数为：溶解度溶解度 + 100g × 100% 溶 液 练一练 3、溶液稀释的计算依据： 浓溶液中的（ ）=稀溶液中的（ ） 4、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制： ①步骤：（ ）（ ）、（ ）、（ ）。 ②仪器： （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） ①步骤：（ ... ...
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