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课件编号5990677
人教版(五四制)九年级化学 4.3 实验活动5 粗盐中难溶性杂志的去除 课件(20张PPT)
日期:2024-05-04
科目:化学
类型:初中课件
查看:28次
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来源:二一课件通
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) 粗盐提纯 精盐 粗盐 粗盐提纯 一.杂质:可溶、不可溶 二.实验室提纯 1)溶解 烧杯、玻璃棒 仪器: 2)过滤 操作要点: 一贴、二低、三靠 将粗盐水转移入过滤皿中,用烧杯承接滤液。 操作要点: 一贴、两低、三靠 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁 二低: 滤纸边缘低于漏斗口 液面低于滤纸边缘 三靠: 烧杯紧靠玻璃棒下端 玻璃棒末端紧靠三层滤纸 漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁 3)蒸发 将滤液转入蒸发皿中,加热并不断搅拌,当有大量固体出现时,停止加热。 粗盐提纯 1、除去不溶性杂质(如泥沙)的方法: ①溶解 ② 过滤 ③ 蒸发 溶解时玻璃棒的作用是 过滤时玻璃棒的作用是 蒸发时玻璃棒的作用是 加快溶解速率 引流(控制液体的流量和流向) 使液体受热均匀,防止液体飞溅 思考: 粗盐中的可溶性杂质主要是CaCl2 MgCl2 、Na2SO4等,如何除去 温馨提示: 首先要选试剂,若试剂不只一种,要考虑试剂的加入顺序。 提纯和分离遵循三个原则: 不增(不增加新杂质)、 不减(不减少主要成分)、 易分离(反应后物质状态不同,便于分离) 可溶性杂质的除法: (1)原则: 除去杂质的同时不引入新的杂质 (2)方法: 加入化学试剂,让杂质离子转化成气体、沉淀或水除去 (3)步骤: ①溶解②加入试剂③过滤④蒸发 Ca2+ → 碳酸钠溶液 Mg2+ → 氢氧化钠溶液 SO42— → 氯化钡溶液 化学方法 Na2CO3 盐酸 BaCl2 NaOH Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2+ 方案 1、BaCl2,NaOH,Na2CO3 过滤 盐酸 2、BaCl2 , Na2CO3, NaOH,过滤 , 盐酸 3、 NaOH , BaCl2 , Na2CO3, 过滤 ,盐酸 Na+ Cl- H2O SO42- Ca2+ Mg2+ ⑤适量 HCI Na+ Cl- H2O Ca2+ Mg2+ 、 Ba2+ BaSO4 Na+ Cl-H2O Mg2+ CO32-BaSO4 CaCO3 BaCO3 Na+ Cl- H2O CO32- OH- BaSO4 CaCO3 Mg(OH)2 BaCO3 ①过量BaCl2溶液 Na+ Cl-H2O ②过量Na2CO3溶液 ④ 过滤 ③过量NaOH溶液 Na+ Cl- CO32- OH-H2O Na+ Cl- ⑥蒸发 PH试纸 红色物质都要去掉 依次加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠。去除杂志———过滤———得到沉淀和滤液———加入稀盐酸溶液———蒸发结晶———得到纯净盐(氯化钠) 粗盐提纯 2、除去可溶性杂质(SO42- 、 Ca2+ 、Mg2+ )的方法 (1)加入过量的氯化钡(除去硫酸根离子) (2)加入过量的碳酸钠(除去钡离子和钙离子) (3)加入过量的氢氧化钠(除去镁离子) (4)过滤(除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀) (5)向滤液中加入适量的稀盐酸(除去过量的碳酸钠和氢氧化钠) (6)蒸发结晶 硫酸钡 碳酸钡和碳酸钙 氢氧化镁
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