8.2 海水“晒盐” 教案

8.2海水“晒盐” 第一课时 教学目标 【知识与能力】 1.知道蒸发结晶是海水“晒盐”的基本原理； 2.理解溶解度的涵义。 【过程与方法】 初步学习绘制和查阅溶解度曲线并掌握其意义。 【情感态度价值观】 通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生一丝不苟、严谨科学的态度，使学生养成耐心、细致的实验操作习惯。 教学重难点 【教学重点】 溶解度的概念及固体物质在水中的溶解度； 【教学难点】 混合物的分离方法和思路。 教学过程 环节一：导入新课 我们都知道由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐”为载体，学习“饱和溶液、溶解度、结晶”等概念，并完成有关的实验探究。 环节二：新课讲授 第一部分：海水“晒盐”的过程 设疑：1.猜猜海水晒盐的流程。 2.你觉得海水晒盐的主要方法是什么？利用的原理是什么? 3.你说海水晒盐的过程中水为什么不能完全蒸发干呢？ 学生思考讨论。 教师展示图片，讲解：海水晒盐的原理 海水→蒸发池　→　结晶池→ 结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫作结晶。蒸发结晶是物质结晶的途径之一。 饱和溶液：在一定温度下，一定质量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，一定质量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液。 理解饱和溶液和不饱和溶液的时应注意：①应明确“一定温度” 和“一定量的溶剂”，因为改变温度或溶剂量，饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化。②应明确“某一物质”的饱和溶液，例如在一定条件下，不能再溶解NaCl，可继续溶解蔗糖，此时的溶液是NaCl的饱和溶液，对蔗糖来说，就是不饱和溶液了。 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化： 饱和溶液 不饱和溶液 第二部分：溶解度 过渡 固体物质溶于水都能达到饱和状态，为什么会达到饱和呢？还与什么因素有关？ 二、溶解度———定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。 实验探究：影响物质在水中溶解性的因素 （1）溶质的影响 （2）温度的影响 2．观察老师的实验，并把结果填在空格上。 3．学生看书，提问： 问1：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。 （答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。） 问2：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？ （答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。） 4．教师总结：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。 固体物质的溶解度随温度变化的关系： （1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大； （2）少数固体物质溶解度受温度的影响不大； （3）极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。 练习： 以下四句话错在哪里？ （1）l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。 （2）在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。 （3）在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。 （4）60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。 学生讨论、辨析、纠正错误，认识固体物质溶解度的完整意义。 三、气体的溶解度 通常用“1体积水中所能溶解气体的体积”来表示气体的溶解度。 气体溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大。 气体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。例如在0℃时，氧气的溶解度为0．049，就是指在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.049体积氧气。 四、认识溶解度曲线 教师指引：表示溶解度的方法：列表法和曲线法。 转折：列表法表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变 ... ...