中考化学二轮专题复习：化学计算题的突破 课件（58张ppt）

课件58张PPT。课题：化学计算题的突破数据分析 计算题在中考中所占分值7~8分: 必考选择(小计算)2分；有时填空1分； 必考大题(最后一题)5分。 往年学生在中考中计算题方面失分严重,人均得分不足4分。根据今年一检成绩,目前学生错误率更高,就必考大题5分,人均得分不足2分,大部分学生都不做最后一个大题计算，与选择2分合在一起,人均也不足3分。 针对这种情况,分析原因:①你没有掌握计算公式；②会背公式,对公式不理解,不会运用公式解决实际问题；③学生厌学，再简单的计算，不想学会，不理会等原因。 化学计算是纸老虎，实质并不可怕 你只需小学四、五年级的数学基础，就能摆平。 下面，让我们一起走进化学计算中去吧！ H→___；O→___；C→____； N→___；S→____；Cl→___；Na→__；Mg→__；Al→___； Zn→___；K→___；Ca→__；Cu→___;Fe→___;Ba→____；Ag→_____；Mn →____等11612143235.5232427653940645613710855请回答：1.这是什么？ 2.怎样理解它们？ 3.说出它们的用途？知识点1：计算化合物的相对分子质量方法:相对分子质量等于构成分子的各 原子的相对原子质量的总和。实例: ⑴二氧化碳的相对分子质量： Mr（CO2）= 12+16×2 = 44 ⑵氢氧化钙的相对分子质量： Mr[Ca(OH)2] = 40+(16+1)×2=74 动手做一做求下列物质的相对分子质量： ⑴CaCO3 ⑵H2SO4 ⑶NaOH ⑷CO2 ⑸ZnSO4 ⑹HCl ⑺H2O2 ⑻H2O ⑼H2 ⑽O240+12+16×3= 1001×2+32+16×4 = 9823+16+1 = 4012+16×2 = 4465+32+16×4 = 1611+35.5 = 36.51×2+16×2 = 341×2+16 = 181×2 = 216×2 = 32O:16; H:1 S:32; C:12; Na:23; K:39 Ca:40; Cl:35.5; Zn:65; 思考：相对分子质量有哪些用途？1.计算化合物中各元素的质量分数2.计算化学方程式中反应物与生成物的相对质量 知识点2：计算化学方程式中反应物和生成物的相对质量方法: 物质的相对质量等于相对分子质量×化学计量数 或相对原子质量×化学计量数动手做一做：默写常考化学方程式 ，并计算反应物和生成物的相对质量写在对应物质的下方计算化学方程式中反应物与生成物的相对质量默写常考化学方程式 ，并计算反应物和生成物的相对质量写在对应物质的下方1.分解双氧水制取氧气 (H:1; O:16) 2.实验室制取二氧化碳 (Ca:40;Cl:35.5;C:12;H:1) 2H2O2 2H2O + O2↑ CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ MnO2683632100731111844动手做一做默写常考化学方程式 ，并计算反应物和生成物的相对质量写在对应物质的下方3.实验室制取氢气 (Zn:65;H:1;S:32;O:16) Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ 65981612动手做一做默写常考化学方程式 ，并计算反应物和生成物的相对质量写在对应物质的下方4.铁的冶炼反应原理 (Fe:56;C:12;O:16;) 5.工业上制烧碱： (Na:23;Ca:40;O:16;H:1;C:12) 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 高 温841601121321067410080知识点3：化合物中的小型计算思考：化合物中小型计算包含哪些？ ①各元素的原子个数比:一般就是各元素右下角的数字比 ②各元素的质量比： 就是各元素原子的相对原子质量总和之比。 ③化合物中某元素的质量分数： ④一定质量的化合物中含有某元素的质量： 公式:化合物中某元素的质量 =化合物的质量×化合物中 该元素的质量分数 动手做一做⑴NH4HCO3中N、H、C、O原子个数比为 _____； C6H12O6中C、H、O原子个数比为 _____； (C6H10O5)n 中C、H、O原子个数比为 _____； ⑵NH4NO3中N、H、O元素的质量比为_____, NH4NO3中N元素的质量分数为_____。 100gNH4NO3中N元素的质量为_____g. H:1 ;O:16; N:14; 1:5:1:3 1:2:16:10:5(14×2):(1×4):(16×3)=7:1:127:1:12100%=35%或7÷(7+1+12) ×100%=35%100g ×35%=35g3535%锁定中考1.【2013○徐州】阿司匹林（化学式为C9H8O4）是一种 ... ...