【暑期培优】1.2物质的酸碱性 导学案（学生版+教师版）

1.2物质的酸碱性 导学案 年级：九 学科：科学 备课人：_____ 备课时间： 年 月 日 课 题 1.2物质的酸碱性 第 次课 学习目标 1.知道物质有酸性物质和碱性物质； 2.说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质，说出典型的强碱和生活中常见的碱性物质； 3.会用石蕊试液测定物质的酸碱性； 4.知道物质酸碱性强弱可用PH值的高低来表示，会用PH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱； 5.知道物质酸碱性强弱与我们生活的密切关系及酸雨对环境的危害，对学生进行环保教育。 学习重难点 认识酸性物质和碱性物质 导 学 设 计 一.课前交流，了解学生上次课的复习情况。 二.知识梳理。 1、酸的定义：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+） 2、酸能使紫色石蕊变 红 色，不能使无色酚酞变色。（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液） 3、酸?+?碱?--?盐?+?水（复分解反应） ①用胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸 3HCl?+?Al(OH)3?====?AlCl3?+?3H2O 。 ②硫酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)2?+?H2SO4 === CuSO4?+?2H2O 。 4、金属氧化物?+酸?--?盐?+??水 （复分解反应）①用盐酸除铁锈 Fe2O3?+?6HCl?===?2FeCl3?+?3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO?+?H2SO4?====?CuSO4?+?H2O 5、金属单质?+??酸?--?盐??+??氢气??（置换反应）①铁钉在足量盐酸中产生气泡 Fe?+?H2SO4?=?FeSO4?+?H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！） ②实验室制氢气 Zn?+?H2SO4?=?ZnSO4?+?H2↑ 6、酸?+?盐?--?另一种酸?+??另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸） Na2CO3?+?2HCl?===?2NaCl?+?H2O?+?CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加，检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等） ②检验盐酸中的氯离子 HCl?+?AgNO3?===?AgCl↓?+?HNO3?（AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀） ③检验硫酸中的硫酸根离子 H2SO4?+?BaCl2?====?BaSO4?↓+?2HCl（BaSO4?也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里） （注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl，只能说该溶液可能含有SO42-离子或Ag+或两种离子都有?） 7、酸的个性 1）浓盐酸（HCl） 浓盐酸具有很强的挥发性，因此打开瓶盖可以看到白雾（注意不是白烟），闻到刺激性气味。因此浓盐酸露置在空气中，质量会减少，溶质的质量分数会变小。 2）浓硫酸（H2SO4?） ①腐蚀性，沾到皮肤用干布拭去，大量水冲洗，再涂上小苏打溶液 ②浓硫酸稀释一定将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒搅拌，不可以将水倒入浓硫酸中。 ③脱水性，如使纸张和棉花等变成碳，物体本身没有水，浓硫酸将物体中的氢元素和氧元素脱出结合成水。 ④吸水性，因此浓硫酸可以作为干燥剂。浓硫酸露置在空气中质量会增加但是不变质。 3）浓硝酸（HNO3） ①挥发性，因此打开瓶盖可以看到白雾（注意不是白烟） ②腐蚀性 ③见光易分解，因此用棕色瓶装 三．典例精析。 【例1】据2015年11月环球科学报道,美国西北海岸海底的甲烷正在泄漏出来,但大部分甲烷在逃逸到大气之前被细菌有氧呼吸作用消耗,从而影响海水的pH值。(该细菌有氧呼吸的产物和人体有氧呼吸的主要产物相同)请回答:题中甲烷的泄漏会造成海水pH值_____(填“增大”或“减小”),理由是_____。 【例2】将一大烧杯倒扣在培养皿上,培养皿上所放物质如图所示。下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是(??) A.Ⅰ处试液变蓝 B.Ⅱ处溶液变浑浊C.Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅 D.Ⅳ处试纸变红 【例3】小烧杯中盛有某无 ... ...