【暑期培优】1.3常见的酸 导学案（学生版+教师版）

1.3常见的酸 导学案 学科 学生姓名 年级 任课 老师 授课时间 学 习 目 标 内容：1.3常见的酸 考 点：1、了解盐酸、浓盐酸的性质以及它们的用途；2、了解硫酸、浓硫酸的性质以及它们的用途；3、了解稀盐酸、稀硫酸的主要化学性质；4、会使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验。4、能够区别稀盐酸、稀硫酸，知道AgCl、是不溶于稀硝酸的白色沉淀。 能力与方法：1、闻气味的正确方法,熟练少量试剂的滴加；知道浓硫酸稀释的正确方法；2、通过观察化学实验视频的实验操作，了解溶液之间反应的操作，以及少量试剂的增加；3、通过稀硫酸和稀盐酸的区别，学会用对比的方法看问题。 情感态度与价值观： 课 堂 导 学 过 程 课前检查 作业完成情况：优□ 良□ 中□ 差□ 建议: 过程 课前交流，了解学生上次课的复习情况 知识梳理 （一）、浓盐酸的物理性质： 分析纯盐酸 1、 盐酸是氯化氢气体溶于水后的水溶液,常用浓盐酸质量分数为37%一38%。 2、打开瓶盖观察，并闻一下气味，介绍正确闻气味的方法。 3、区分：演示: 分析纯盐酸、工业用浓盐酸。辨别颜色,。[来源:学科网ZXXK] 纯盐酸是无色液体,工业用盐酸呈黄色(Fe3+的缘故),浓盐酸有挥发性,在空气中能形成白雾———盐酸小液滴。 浓盐酸如果敞口存放,结果会怎样? 质量变小,质量分数变小;溶质减少,溶剂不变。 （二）、浓硫酸的物理性质： 一瓶浓硫酸 1、纯硫酸是无色、粘稠、油腻的液体,常用浓硫酸的质量分数为98%,密度为l.84克/厘米3； 2、浓硫酸易溶于水,溶解时能放大量的热,水倒入浓硫酸中会浮在浓硫酸上,溶解产生的热,会形成局部高温,使水沸腾。 在锥形瓶中倒入20mL浓硫酸,再放一只漏斗,用胶头滴管吸水,从漏斗中加入少量水,能看到水沸腾。 怎样稀释浓硫酸? [来源:Z.xx.k.Com] 稀释浓硫酸时须把浓硫酸慢慢地沿着玻璃棒或容器壁倒入水中,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒进浓硫酸里。 （三）、浓硫酸的吸水性 浓硫酸有吸水性,可作某些气体干燥剂。 浓硫酸如果敞口存放,结果会怎样? 浓硫酸质量增加,溶液质量分数减小,原因是:溶质不变,溶剂增加。 （四）、浓硫酸的脱水性[来源:学科网] （1）.用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字。（2）. 用玻璃棒蘸取浓硫酸在棉布上。 （3）. 把一根火柴梗浸入浓硫酸。（4）．在小烧杯中放5克蔗糖,再倒入5mL浓硫酸。 从实验结果：白纸变黑、棉布出现洞、火柴梗变黑、蔗糖变黑等现象得出脱水性:使有机物中的氢氧元素按水的组成比例脱去(碳化)。强腐蚀性。[来源:学科网ZXXK] 讨论:如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸,怎样处理? 如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸,应立即用布拭去,再用大量的水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 （五）、在探究稀硫酸和稀盐酸的化学性质时，我们以实验为主。通过看课本的实验，把表格列在下面：[来源:学*科*网Z*X*X*K] 实验内容 现象与结论 化学反应方程式 问题：稀盐酸和稀硫酸能与金属反应吗？ 实验：在稀盐酸和稀硫酸中分别加入镁条、锌粒和铜片。 加入镁条、锌粒的稀盐酸和稀硫酸中均产生气体； 加入铜片的稀盐酸和稀硫酸中均无反应现象。 结论：稀盐酸和稀硫酸能与某些金属反应。 Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ [来源:学科网ZXXK] Mg + H2SO4 ===MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4+ H2↑ 问题：稀盐酸和稀硫酸能与金属氧化物反应吗？ 实验：在盛氧化铁的试管中滴入稀盐酸和稀硫酸中。 加入稀盐酸和稀硫酸后红色的氧化铁溶解，溶液变黄色。 结论：稀盐酸和稀硫酸能与某些金属氧化物反应。 Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O Fe203+3H2S04===Fe2(S04)3+3H20[来源:Z§xx§k.Com] 问题：稀盐酸和稀硫酸能与碱反应吗？ 实验：在放有酚酞试液的氢氧化钠溶液中分别滴加稀盐酸和稀硫酸。 氢 ... ...