12.物质的溶解导学案 年级：八 学科：科学 课 题 12.物质的溶解 第12次课 教学目标 1.了解不同物质具有不同的溶解性；2.知道物质溶解时可能放出热量，也可能吸收热量；3.区别饱和溶液和不饱和溶液；4.理解饱和溶液的含义；5.认识饱和溶液与不饱和溶液的转化关系；6.知道溶解度的意义并会查阅溶解度表；7.了解外界条件能够影响物质的溶解；8.了解溶解度曲线；9.理解溶液溶质的质量分数的概念，溶液溶质质量分数越大，溶液的浓度越大；10.计算溶液溶质的质量分数；11.知道溶解度和溶液溶质的质量分数之间的关系，会计算一定温度下饱和溶液的质量分数；12.学会配置一定溶质质量分数的溶液的方法；13.学会溶液稀释的计算。 教学重难点 物质的溶解性；吸热、放热；溶解度的意义；外界条件能够影响物质的溶解 教学（具）准备 教 学 活 动 设 计 个人修改记录 课前交流，了解学生上次课的复习情况。 知识梳理。 1、在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化(大多数物质适用,氢氧化钙、气体除外) A．加溶剂 B.升温 饱和溶液 不饱和溶液 A.蒸发溶剂B.降温C.加溶质 注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。 4、判断一种溶液是否饱和的方法是：在其温度下，若其溶质不能继续溶解则原溶液为该温度下的饱和溶液；若其溶质还能继续溶解，则原溶液为不饱和溶液。 如果溶液中有少量不溶解的溶质，则是饱和溶液； 如果加少量溶质，还能继续溶解，则是不饱和溶液。 5、在一定温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。 注意点：(1)四个关键词:一定的温度、100克溶剂、达到饱和、溶质的质量； (2)溶解度就是一定温度下，100g溶剂中能溶解的溶质的最大质量； (3)溶解度单位为克； (4)气体的溶解度随压强的增大而增大。 6、室温(20℃)时物质在水中的溶解性等级: ＜0.01克 0.01～1克 1～10克 ＞10克 溶解性等级 难溶 微溶 可溶 易溶 (1)大多数物质子的溶解度随着温度的升高而增大。 ①影响很大，如硝酸钾、硝酸铵，表现为曲线陡； ②影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓。 (2)极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小,如氢氧化钙。 7、溶质的质量分数 (1)计算公式 注:溶质的质量分数用小数或百分数表示,它是个比值,没有单位。 A%=m溶质/m溶液×100%= m溶质/(m溶质+m溶剂)×100% m溶液=m溶质/ A% m溶质= m溶液·A% (2)溶液中：溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数； (3)溶液的稀释前后所含溶质的质量不变； (4)配制一定溶质质量分数的溶液步骤： A.计算（溶剂和溶质的质量或体积）； B.称量(固体：用天平称取；液体：用量筒量取)； C.溶解(后装瓶，并贴上标签)。 三．例题精讲。 【例1】气体的溶解度与气体性质、溶剂有关，还与外界条件有关。“打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来”，与该现象存在主要关系的外界条件是(A) A. 压强 B. 温度 C. 汽水瓶 D. 光照 【例2】通过实验比较食盐和蔗糖在水中的溶解性大小，下列实验设计正确的是(A) A. 水的温度和质量相同 B. 水的温度相同，质量不同 C. 水的质量不同 D. 两种物质质量相同且全部溶解在水中 【例3】利用厨房用品可以开展一些家庭小实验。如为了探究食盐在水中的溶解性是否与温度有关，需要借助下列厨房用具中的(D) ①筷子 ②小汤匙 ③小碗 ④开水 A. ②③ B. ①④ C. ②③④ D. ①②③④ 【例4】下列条件中，对物质的溶解性没有影响的是(D) A. 温 ... ...
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