山东教育出版社九年级化学下册7.1酸的化学性质课件（19张ppt+教案）

课件19张PPT。酸 和 碱 复 习 课 第一节 酸的化学性质山东教育-出卷网-九年级化学下册第七单元联想一种物质提示2：酸提示1：无色溶液提示3：挥发提示4：胃液答案：盐酸酸 和 碱 复 习 课 酸的化学性质1.提高回忆、类推、归纳和总结的能力。 2.通过酸的化学性质的复习，逐步形成实事求是的科学态度和探究精神。 复习目标：酸的化学性质1：酸能与指示剂反应。遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色溶液变红色不变色实验探究一 在4支试管里分别放入一小块镁、锌、铁、铜，再依次加入1~2ml的稀盐酸(或稀硫酸)。记录： 1. 能与稀盐酸（或稀硫酸）反应的金属有 。 2.能与稀盐酸（稀硫酸）反应的难易和剧烈程度，由强到弱的顺序是 。金属与盐酸或稀硫酸的反应K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序表：金属活动性由强逐渐减弱酸的化学性质2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ ★注意：金属活动性在H以前酸的化学性质3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 4.酸+盐 →新盐+新酸（产物符合复分解反应发生的条件） 实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳 _____ 碳酸钡与稀盐酸反应 _____ 稀盐酸中滴入硝酸银溶液 _____ 稀硫酸中滴入氯化钡溶液 _____CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 ↑AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl酸的化学性质小阳同学欲鉴别一瓶溶液中是否含有SO42-，他取少量待测液于试管中，向其中加入氯化钡（BaCl2）溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，观察到白色沉淀不溶于稀硝酸。 结论：该溶液中含SO42-。 你是否同意他的观点？为什么？ 议一议？5.酸+碱 →盐+水（中和反应）酸的化学性质特殊颜色的碱的沉淀 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O Cu(OH)2 + H2SO4= CuSO4+ 2H2O 课堂小结我们一起来总结，同学们先来！酸指示剂活泼金属金属氧化物碱盐酸的通性原因是酸溶液都能电离出共同的阳离子———H+ 课堂达标题： 1.要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是 ( ) ①CaC03→CaCl2 ②Fe203→FeCl2 ③Cu(0H)2→CuCl2 ④Fe→FeCl3 A、①④ B、②③ C、③④ D、①③2.下列各组物质中，能互相反应并生成无 色溶液的是（） A. CuO＋HCl B. Cu＋H2SO4(稀) C. Na2CO3＋HCl D. Fe(OH)3+H2SO43.（实验探究，鉴别题） 有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和NaNO3溶液中的各一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是 A.NaCl溶液 B.稀硫酸 C.AgNO3溶液 D.Na2CO3溶液实验探究：鉴别A、B、C三瓶无色溶液快乐合作、分工高效： 小组内两名同学加药品，另两名同学在导学案上记录加入的药品、实验现象和结论谢谢！一、教学目标　　 【知识与技能】　　 通过复习常见酸的化学性质培养能力，能把知识点综合起来，顺利完成酸部分的题目。 二、【过程与方法】　　 1.进一步体验科学探究的过程。 2.运用实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工。 【情感态度与价值观】　　 ?? 培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的操作能力，通过实验，丰富科学体验，激发学生学习兴趣。 三、教学重难点： 重点：复习稀盐酸和稀硫酸的化学性质 四、教学方法：小组合作、讨论交流、化学实验　 五、教学过程　　 教师活动　　 学生活动　　 设计意图　　 　 引入：通过联想一种物质，运用猜谜语的形式激发学生的热情导入新 ... ...