中小学教育资源及组卷应用平台 答案解析部分 一、解答题 1.【答案】（1）因为纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各 mg，所用盐酸的质量 n1=n2 ， 则证明待测氢氧化钠中不含碳酸钠， 则待测氢氧化钠配成的溶液中 NaOH 的质量分数是2.73g/25.0g×100%=10.9% （2）据题意 n1＞n2 ， 可知待测氢氧化钠中含有碳酸钠．设 ?NaOH 的质量为 x，Na2CO3 的质量 为 (2.73-x) ， 根 据 方 程 式 得 x=2.16g 则 待 测 氢 氧 化 钠 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为2.16g/25.0g×100%=8.64% 【解析】【分析】根据氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸发生反应分析，利用氢氧化钠与碳酸钠分别与盐酸反应的质量关系计算，根据溶质质量分数为溶质质量与溶液质量之比分析。 2.【答案】（1）盈利 （2）解：设需消耗NaOH的质量为x。 2NaOH+ H2S=Na2S + 2H2O 80 34 x 10t 解得：x≈23.5t 答：需消耗 NaOH 的质量为 23.5 吨。 【解析】【分析】该题主要是结合实际生产中环境污染的处理来考查化学计算问题； 【解答】（1）由表格可知，NaOH是2500元一顿；而用NaOH吸收硫化氢之后生成的Na2S是5000元一吨，如果不考虑其他消耗，则一定是盈利的；故答案为：盈利；（2）该题直接书写出化学方程式之后，根据化学方程式进行计算即可； 设消耗的NaOH的质量为X吨； 2NaOH+ H2S=Na2S + 2H2O 80 34 x 10t 解得：x≈23.5t 故答案为：（1）盈利；（2）x=23.5t.?? 3.【答案】（1）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收 （2）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，造成质量偏大 （3）由于碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钡生成碳酸钡沉淀的方程式分别是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O，所以可建立CaCO3→CO2→BaCO3的关系式； 设碳酸钙的质量分数为x， CaCO3→CO2→BaCO3 100????? ? ? ? ? ? ?? 197 8g×x?? ? ? ? ? ??? 3.94g x=25%。 【解析】【分析】（1）实验通过C装置生成的碳酸钡的质量测定二氧化碳的质量，进而计算牙膏中碳酸钙的质量分数．装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，导致测定的碳酸钡的质量偏小；（2）装置B中的水蒸气和氯化氢气体会进入装置C中；（3）根据碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钡生成碳酸钡沉淀可建立碳酸钙与碳酸钡的关系式，利用题干中的质量关系解决即可．本考点属于实验方法和过程的探究，根据物质的化学性质根据所掌握的反应认真分析，既要把握实验设计的每步中的实验目的，又要分析数据的误差． 【解答】解：（1）装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，导致测定的碳酸钡的质量偏小，持续缓缓通入空气的作用为：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收，故答案为：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收；（2）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，导致测定二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏高．故答案为：B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，造成质量偏大。 4.【答案】（1）NaCl和CuCl2 （2）设生成9.8g氢氧化铜沉淀需氢氧化钠溶液的质量为x，生成氯化钠的质量为z CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl 80?????????????????????????? 98??? ? ? ? ? ?? 117 x×10% ? ? ? ? ? ? ? ? ? 9.8g? ? ? ? ? ? ? z x=80g???? ? ?z=11.7g 氯化氢和氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g，所以m1=40g+80g=120g （3）设氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为y NaOH+HCl═NaCl+H2O 40???????????????? 58.5 40×10%? ? ? ? ? y M点溶液中的溶质氯化钠的质量为11.7g+5.85g=17.55g M点溶液的溶质质量分数= ×100%≈8.3% 答：M点溶液的溶质质量分数为8.3% 【解析】【分析】（1）根据 ... ...
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