3.1 溶液的形成 教案（2课时）

第三单元　溶液 第一节　溶液的形成 第1课时　溶解的过程及乳化现象 1．知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型溶液中的溶质、溶剂。 2．通过实验认识溶质溶解过程都伴随能量的变化。 3．能说出一些常见的乳化现象。 4．了解溶液在工农业生产和生活的一般应用。 【重点】 溶液的组成及基本特征；物质溶解过程中的温度变化；乳化现象。 【难点】 从微观角度认识物质的溶解过程；溶液中溶质、溶剂的判断。 知识点一 溶液的特征 【自主学习】 阅读教材第58页活动天地，根据食盐在水中的溶解实验回答下列问题： 1．把食盐颗粒放入水中，一段时间后看到的现象是食盐颗粒在水中消失了；原因是：食盐溶解在水中了。 2．想一想：这杯食盐水的上部、中部、下部、任一处是否都一样咸？是一样咸。 3．如果把得到的食盐水密封，保存一个月、一年、两年，食盐颗粒会不会从水中分离出来？不会。 阅读教材58－60页有关内容，完成下列问题： 4．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，叫作溶液。溶液是由溶质和溶剂组成，其中被溶解的叫溶质；起溶解作用的叫溶剂。 5．当固体、气体溶于液体时，溶质是固体、气体，溶剂是液体；两种液体相互溶解时量多的作溶剂，量少的作溶质，但溶液中如果有水，不管水的量再多再少，水一律作溶剂。 6．溶液的特征 ①均一性：溶液中各部分的性质完全相同。 ②稳定性：外界条件如溶剂不蒸发、温度不变时，溶质与溶剂不会分离。 【合作探究】 1．如果把食盐换成黄土或花生油，加入水中，振荡，一段时间后会怎样？ 答：静置一段时间就会分层。 2．食盐颗粒溶解的快慢与哪些因素有关？ 答：温度，颗粒大小，是否搅拌等。 【教师点拨】 1．物质溶于水，与水反应有溶于水的新物质生成，则新物质为溶质之一；结晶水合物溶于水，溶质是无水的部分。 2．溶液的用途：①对动植物生理活动的重要意义：养料的吸收；动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的。②医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水，各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。③人类利用化学反应创造和生产物质、开展科学实验，很多是在溶液中进行的。 【跟进训练】 1．下列物质不属于溶液的是(C) A．糖水 B．食盐水 C．蒸馏水 D．澄清石灰水 2．溶液的基本特征为(C) A．有色、均匀、澄清 B．无色、均匀 C．均一、稳定 D．久置分层 3．判断溶液的组成。 溶液 溶质 溶剂 碘酒 碘 酒精 硫酸铜溶液 硫酸铜 水 氯化钠溶液 氯化钠 水 75%的酒精 酒精 水 知识点二 物质溶解时溶液温度的变化 【自主学习】 阅读教材第59页实验探究3－1，完成探究中的表格填写并思考下题： 实验操作 实验数据 1.取两只小烧杯，分别加入约50 mL蒸馏水，用温度计测量水温(T1) T1：_____℃ 2.向一只小烧杯中加入约5 g氢氧化钠固体，搅拌，测量溶液的温度(T2) T2：_____℃ 3.向另一只小烧杯中加入约5 g硝酸铵固体，搅拌，测量溶液的温度(T3) T3：_____℃ 结论：(常见物质溶解时吸热和放热现象) ①NH4NO3固体溶解于水时扩散吸热大于水合放热，溶液温度降低。 ②NaOH固体溶解于水时扩散吸热小于水合放热，溶液温度升高。 【教师点拨】 某些物质溶于水的过程中吸收的热量大于放出的热量，溶液温度降低；某些物质溶于水的过程中吸收的热量小于放出的热量，溶液温度升高；还有一些物质溶于水的过程中吸收的热量等于放出的热量，溶液温度几乎不变，如氯化钠、蔗糖等。 【跟进训练】 市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料。在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料的温度就会降低。这种固体物质可能是(A) A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．食盐 D．白糖 知识点三 乳化现象 【自主学习】 阅读教材第60－61页有关内容，完成下列问 ... ...