课件54张PPT。同学们好!课题2 氧气的制法工业用氧医用氧实验用氧物理性质不需要通过发生化学反应就能表现出来的性质，如：颜色 状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、是否溶于水等。化学性质通过化学反应才能体现出来的性质， 如：支持燃烧、可以燃烧、燃烧可以生成CO2、H2O、 能否使澄清石灰水变浑浊等氧气的物理性质常温下是无色、无味的气体。 标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（ 1.293g/L）略大。 不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。 在压强101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218 ℃时变为淡蓝色雪花状的固体（即三态变化）。只是状态的改变，属于物理变化，说明有颜色改变的变化不一定是化学变化氧气的化学性质复燃不燃烧发红光，产生的气体使澄清石灰水变浑浊发白光，产生的气体使澄清石灰水变浑浊不燃烧产生淡蓝色火焰，并有刺激性气味的气体产生产生蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体产生结 论燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。 某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。 说明： 氧气的化学性质比较活泼。 物质在空气中燃烧，实际是跟其中的氧气反应。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，是一种常见的氧化剂；能供给呼吸，支持燃烧。 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。一、工业制取大量氧气的方法分离液态空气法 加压空气液态空气降温、加压 蒸发氮气液氧氮气和氧气沸点不同贮存在蓝色钢瓶中——— 物理变化活动一：制取氧气原理的探究【思考】我们知道氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟很多物质发生反应。那么，在实验中我们用到的这些氧气是如何得到的呢？O2 ?工业方法制氧气 ———分离液态空气方法原理：利用液态空气的沸点不同， 属于物理变化。实验室制取氧气的反应原理1、过氧化氢2、氯酸钾二氧化锰加热3、高锰酸钾加热 H2O2 H2O O2水氧气＋KClO3 KCl O2氯化钾＋氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2锰酸钾＋二氧化锰＋氧气二氧化锰二、实验室制取氧气的原理掌握实验室制取氧气的三种方法，记住以下反应的文字表达式和化学符号：【小结】 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气加热过氧化氢 H2O2， 二氧化锰 MnO2 高锰酸钾 KMnO4，锰酸钾 K2MnO4过氧化氢二氧化锰水 + 氧气H2O2H2OO2１、你知道可作为反应容器的仪器有哪些？2、实验的目的是制取和收集气态产物， 如何将气体导出？3、怎样收集气体？你的依据是什么？已知：实验室分解过氧化氢制取氧气的装置图一、实验室制氧气的反应原理：1、分解过氧化氢溶液制取氧气？不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 ？加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 ？不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时， 是否复燃1、分解过氧化氢溶液制取氧气有少量气泡冒出，木条没有复燃常温下，放出氧气很少常温下，过氧化氢遇二氧化锰分解加速，放出大量氧气有大量气泡冒出，木条复燃有大量气泡冒出，木条复燃加热时，过氧化氢分解加速，放出大量氧气学生可能观察到的现象： 1．水和过氧化氢溶液都是没有颜色的液体； 2．在常温下，水和过氧化氢溶液都不能使带火星的木条复燃； 3．在常温下，过氧化氢溶液中会有少量的气泡放出，但不能使带火星的木条复燃； 4．加热时，水和过氧化氢溶液都有气泡产生，但只有过氧化氢溶液的气泡才能使带火星的木条复燃； 5．加热后的过氧化氢溶液，产生的气泡会越来越少； 6．过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰后，能迅速放出大量的气泡，该气泡能使带火星的木条复燃； 7．当加入二氧化锰到过氧化氢溶液中，不再放出气泡时，黑色的二氧化锰仍然留在试管里；可能会产生的想法： 1．“在常温下过氧化氢溶液会放出气泡，说明过氧化氢本身具有不稳定性，不一定在加热时它才会放出氧气”； ... ...
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