本章回顾(二) 本章知识清单 一、金属的性质 1．金属与非金属的物理性质比较 金属的物理性质 非金属的物理性质 有良好的延展性 _____ 具有可锻性 不具有可锻性 有良好的导电性 一般不能导电 有良好的导热性 一般导热性差 一般熔点较高 _____ 一般密度大 一般密度小 2．常见的金属材料 (1)金属材料包括纯金属和合金。 (2)合金：是指把一种金属跟其他一种或几种_____(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。大多数的金属材料实际上是合金，_____就是一种最常见、应用较广的合金。 3．置换反应 定义 由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种_____和另一种_____的反应 表达式 单质A＋化合物BC===单质B＋化合物AC(A＋BC===B＋AC) 举例 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 4.金属的化学性质(写出下列反应的化学方程式) (1)铜与氧气反应：_____。 (2)镁与氧气反应：_____。 (3)铝与盐酸反应：_____。 (4)铁与硫酸铜溶液反应：_____。 5．金属的活动性顺序表 (1)排在氢前面的金属能置换出酸中的氢(氢元素)，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。 (2)金属活动性强的金属能将金属活动性弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。 (3)金属的位置越靠前，越容易失去电子变成阳离子，活动性越强。 6．金属的腐蚀与防护 (1)金属的锈蚀与周围环境里_____、_____等物质的作用有关，也与金属内部的_____有关。 (2)金属防锈蚀的常用方法：涂油漆、抹油、置于干燥的环境中(内放干燥剂)。 二、简单的有机物 1．有机物的定义：一类含____化合物(碳的氧化物、碳酸和碳酸盐除外)，大多含C、H、O、N等元素。 2．几种简单的有机物(写出下列反应的化学方程式) 甲烷在空气中燃烧：_____。 乙炔在空气中燃烧：_____。 3．一些有机物的特性与用途 性质 用途 丁烷 可燃性 作燃料等 乙炔 可燃性 焊接、切割等 汽油 很好的溶剂 清洗油渍等 酒精 很好的溶剂 泡制各种药酒等 4.三大有机合成材料：合成塑料、合成橡胶、_____。 三、常见物质的分类(根据组成分类) 四、非金属单质与其化合物的转化 图BD－2－1 1．非金属在一定条件下可以转化为相应的氧化物，如：_____ (写化学方程式)。 2．某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：_____ (写化学方程式)。 五、金属单质与其化合物的转化 图BD－2－2 1．金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。如：_____ _____ (写化学方程式)。 2．可溶性碱可由相应的氧化物和水反应得到，如： _____ (写化学方程式)。 六、金属的冶炼 1．金属的冶炼主要是指将金属由_____转化为_____的过程。在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成金属单质。 2．可以作还原剂的物质主要有_____(具有夺取氧的能力)。 (1)木炭和氧化铜粉末在高温下的反应： C＋2CuO2Cu＋CO2↑ (2)从孔雀石中冶炼铜： ①孔雀石(或铜锈)的主要成分为_____，为_____色粉末。 ②孔雀石加热： Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑ ③氢气还原氧化铜：H2＋CuOCu＋H2O 现象：_____。 操作注意事项：实验开始时需先通一会儿氢气，再加热氧化铜，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸；实验停止后，要继续通入氢气，直到试管冷却至室温，防止灼热的铜被空气中的氧气再度氧化成氧化铜。 (3)一氧化碳还原氧化铁： 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 操作注意事项：多余的一氧化碳不能_____。 3．含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫作_____； 能从氧化物中夺取氧的性质叫作_____， 具有还原性的物质可作_____。如碳、一氧化碳和氢气等。 七、化合物之间的转化 1．鸡蛋壳与稀盐酸的反应： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 现象：_____。 2．物质转化的规律(11条线) ①金属→金属氧化物→碱→盐 如：Ca→CaO→ ... ...
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