第4节 常见的碱 知识点

第4节常见的碱知识点 一、 碱有哪些性质 氢氧化钠【NaOH】俗称烧碱或苛性钠。氢氧化钠是强碱，有较强的腐蚀性，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。 氢氧化钙【Ca(OH)2】俗称熟石灰或消石灰，水溶液是石灰水，腐蚀性与氢氧化钠相似。 1、氢氧化钠【NaOH】的物理性质 白色半透明均匀粒状或片状固体，在空气中易吸收水分潮解，易溶于水、溶于甘油和乙醇。 潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。潮解属于物理变化 2、氢氧化钠【NaOH】的化学性质 ①能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液红色。 ②与CO2、SO2、SO3、SiO2等非金属氧化物反应生成盐和水。 2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 氢氧化钠固体或溶液不能敞口放置否则会吸收空气中的二氧化碳而变质。可以用氢氧化钠吸收尾气二氧化碳。 2NaOH+ SO2=Na2SO3+H2O Na2SO3读亚硫酸钠。可以用氢氧化钠吸收尾气二氧化硫。 2NaOH+ SO3=Na2SO4+H2O 可以用氢氧化钠吸收尾气三氧化硫。 2NaOH+ SiO2=Na2SiO3+H2O Na2SiO3读硅酸钠，它是玻璃的主要成分，所以保存氢氧化钠的玻璃瓶不能用玻璃盖，要用橡胶盖或木塞。否则瓶口和瓶盖会粘在一起。 ③与酸反应生成盐和水。 NaOH+ HCl=NaCl+H2O 2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+H2O ④与盐反应生成新盐和新碱。 2NaOH+ CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓ 现象：蓝色溶液中出现蓝色絮状沉淀 2NaOH+ FeCl3=2NaCl+Fe(OH)3↓ 现象：色黄溶液中出现红褐色沉淀 3、氢氧化钙【Ca(OH)2】的物理性质 白色固体，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小。 4、氢氧化钙【Ca(OH)2】的化学性质 ①能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 ②与CO2等酸性氧化物反应生成盐和水。 Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O 现象：澄清石灰水变浑浊。氢氧化钙溶液浓度太低所以不可以用氢氧化钙吸收二氧化碳尾气，但是可以用这个反应检验二氧化碳的存在。 ③与酸反应生成盐和水。 Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2+2H2O 农业上用来改良酸性土壤 Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O 农业上用来改良酸性土壤 ④与盐反应生成新盐和新碱。 Ca(OH)2+ Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 现象：澄清溶液中出现白色浑浊 3Ca(OH)2+ 2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3↓ 现象：黄色溶液中出现红褐色沉淀 Ca(OH)2+ CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ 现象：蓝色溶液中出现蓝色絮状沉淀 二、碱的通性 ①可溶性碱与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 ②可溶性碱与非金属氧化物反应：可溶性碱+非金属氧化物→盐+水 ③碱与酸溶液发生反应：碱+酸→盐+水 ④可溶性碱与某些盐溶液反应：可溶性碱+可溶性盐→新碱+新盐