2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子 教案

§2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）———离子教学设计 教学目标 通过复习典型的原子结构示意图能判断出原子最外层电子的得失情况，初步认识电子在化学反应中的作用； 通过钠与氯气反应的实验视频以及现场课本剧表演演示NaCl的形成过程，掌握离子的形成过程并得出离子的概念，知道离子也是构成物质的一种微粒； 通过例举常见的离子符号，得出离子的分类并能规范书写离子符号； 通过对比原子和离子的定义、结构、符号，掌握原子和离子的区别与联系。 教学重点 离子形成的过程 教学难点 原子、离子的相互转化；规范书写离子符号 课型 新课 课前准备 导学案、教学PPT、相关道具、小奖品 学习方法 自主学习、合作学习 教学环节 内容 设计意图 课 堂教学 【引入】我们十分幸运可以生活在如此丰富多彩的物质世界中。通过前面的知识学习，我们现在知道构成物质的微粒有分子和原子，那今天我们再来介绍一种———离子。 【温故】温故才能知心。请同学们自行画出氖原子、钠原子、氯原子的原子结构示意图。（同时请3位同学上黑板画） 【过渡】对于钠原子来说，最外层有1个电子；氯原子最外层有7个电子；对于原子来说，他们并不稳定，想要追求稳定的状态，所以他们将希望寄托于化学反应。下面我们来观看钠与氯气的化学实验视频。同时请同学们从燃烧程度、火焰颜色以及生成物来观察实验现象。 【实验探究】钠与氯气的反应 实验现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟。 实验结论：生成的白色固体小颗粒是氯化钠，是生活中食盐主要成份。 【小组讨论】氯化钠这种物质从微观角度来说是如何形成的呢？氯原子和钠原子如何形成氯化钠？ 【氯化钠的形成过程】通过课本剧形式展示。A同学———钠原子、B同学———氯 原子、C同学———旁白（剧本+道具） 【引出概念】 离子的概念及分类 概念：我们把原子或原子团叫做离子 【小组讨论】展示两组离子，请同学们小组讨论归纳离子的分类。 Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、H+、K+、NH4+ Cl-、O2-、F-、S2-、OH-、SO42-、CO32- 离子的分类：（2类）———失正得负 阳离子：带正电的离子 离子 阴离子：带负电的离子 【思考】哪些原子易形成阳离子？哪些原子易形成阴离子？所有的原子都可以形成离子吗？ 【归纳总结】 【过渡】对于原子来说，可以用符号来表示，那么离子也同样也可以用离子符号来表示。通过对比钠原子和钠离子结构示意图分析。质子数没有改变，仍然是钠，而钠离子和钠原子相比，多带了1个单位的正电荷，所以我们将电荷和电性正负写在元素符号的右上角，1省略不写。 【举一反三】请同学们书写镁离子的离子符号。（Mg2+） 【学生总结离子符号书写步骤】 二、离子的表示———离子符号 （1）书写步骤：（3步） ①写其元素符号； ②根据核外电子排布确定达到稳定结构时所带电荷数，书写在元素符号的右上角，当所带电荷数为1时，省略不写；（数字在前） ③确定离子所带电荷的正负，书写在右上角电荷数之后；（符号在后） （2）离子符号中数字表示的意义 总结：①离子符号前面的数字表示离子的个数 ②离子符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷 （3）离子结构示意图 注意：形成离子时，质子数不变。 【课堂活动】———找朋友 准备道具（以小组为单位） 【快问快答】原子和离子的对比。 能判断电子的得失情况 通过钠与氯气的实验探究学习，并引出离子的相关概念。将课堂还给学生，以学生讨论总结为主，注重举一反三。 以小组为单位观察讨论得出离子的分类。 结合以前所学知识和新知识，归纳的出离子形成的规律。 举一反三，检测离子符号书写情况。 （难点） 课堂活动以游戏的方式检测学生对原子和离子的辨别能力。 快问快答，锻炼学生快速思维能力以及检测学生课堂知识掌握情况 【思维导图】 结合构成 ... ...