2019年山东中考化学试题汇编：化学方程式的计算

化学方程式的计算 14、（2019·枣庄）科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A+3B=2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC。请问： （1）同时生成D的质量为 g; （2）若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量（写出计算过程）。 【答案】（1）3.6g （2）32 【解析】（1）根据质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量总和一定等于生成的各物质的质量总和，所以生成D质量为3.2g+4.8g-4.4g=3.6g； （2）设A的相对分子质量为X 2A + 3B = 2C + 4D 2x 4X18 3.2g 3.6g 2x : (4X18)= 3.2g : 3.6g 解得x=32 19.（2019·日照）为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末(含Cu和CuO)7.2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 请计算： (1)Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的质量比。（写出计算过程，下同） (2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)a的值。 【答案】（1）8：1 （2）9.8％ （3）8.1 【解析】(1)稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，故烧杯内剩余的3.2g固体物质即为铜的质量，氧化铜的质量为：7.2g-3.2g=4g。氧化铜中铜元素的质量为：4g××100％=3.2g。那么Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的质量比=（3.2g+3.2g）：（7.2g-3.2g-3.2g）=8：1 (2) 实验所用稀硫酸中溶质的质量为x。 x=4.9g 实验所用稀硫酸中溶质的质量分数=×100％=9.8％ (3)设反应生成氢氧化铜质量为x。 x=4.9g a=3.2g+4.9g=8.1g 答：(1)Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的质量比为8：1；(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8％；(3)a的值为8.1。 25.（2019·滨州）将1.17g氯化钠固体放入烧杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100?g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示： （1）B点时，溶液中所含硝酸银的质量为_____。 （2）A点时，所得溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%） 解设生成的氯化银的质量为x，生成的硝酸钠的质量为y，所消耗的硝酸银的质量为z NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 58.5? 170?85?143.5 1.17g? z? y?? x === x=2.87g y=1.7g z=3.4g 由于到B点，实际有加入了50g 硝酸银溶液，所以硝酸银的质量为3.4g A点时，所得溶液中溶质质量分数为×100%=1.7% 答案：（1）3.4g（2）1.7% 23．（2019·聊城）向200g NaCl和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液。反应过程中滴加Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算： （1）m的值是　 　g； （2）原混合溶液中BaCl2的质量分数是多少？ 解：根据前两次可以看出每20g碳酸钠溶液对应1.97g沉淀，且加入60g碳酸钠溶液恰好氯化钡完全沉淀对应质量为m，所以m＝3×1.97g＝5.91g 原混合溶液中BaCl2的质量分数为x BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl 208 197 200gx 5.91g ＝ x＝3.12% 答案（1）5.91（2）3.12% 27．（2019·潍坊）实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石样品（假设杂质受热不分解且不与酸反应），煅烧一段时间恢复到室温，测得生成1lg二氧化碳。向剩余固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止，又生成2.2g二氧化碳，加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图： （1）石灰石样品的质量分数是　　（结果保留一位小数，下同）； （2）a点溶液的pH　　7（填“＜”“＞”或“＝”）； （3）求所加盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 解：设样品中碳酸钙的质量为x， ... ...