2020届广东中考化学复习课件 16专题十六　科学探究题（65张PPT）

课件65张PPT。 中考化学（广东专用）第六部分 专题拓展 专题十六　科学探究题1.(2019黑龙江齐齐哈尔,28,8分)某班同学为验证碳酸钠的化学性质,向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸,迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口,并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中(如图所示)。请回答下列问题: ? (1)右侧试管中澄清石灰水变浑浊,写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　????。 (2)实验结束后,将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中,充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究(忽略二氧化碳的影响): 【提出问题】废液中溶质的成分是什么? 【做出猜想】 猜想一:CaCl2、NaCl和HCl 猜想二:CaCl2、NaCl和Na2CO3 猜想三:　　　　???? 【进行讨论】 经过讨论,同学们一致认为猜想　　　????是错误的。 【设计实验】请完成实验报告【反思拓展】 最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是　　　　　　　　????,你认为该废液的处理方法是　　　　　　　　　　????。解析　(1)稀盐酸与碳酸钠反应生成CO2气体,二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙。(2)【做出猜想】稀盐酸先与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2,再与生成的白色沉淀物CaCO3反应生成CaCl2 、H2O和CO2,稀盐酸被恰好消耗完,则废液中溶质为CaCl2 和NaCl。【进行讨论】CaCl2 与 Na2CO3 会发生反应生成CaCO3和NaCl,猜想二是错误的。【反思拓展】酸性废液直接排入铸铁管道会污染地下水、腐蚀管道等,可向废液中加入碳酸钙、适量碳酸钠溶液、适量氢氧化钠溶液等,处理达标后再排放。方法技巧　【设计实验】这一环节中,利用酸的通性来完成实验。2.(2019湖北武汉,30,6分)有一包白色固体,可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验: 实验一:探究固体的组成 ? (1)向固体样品中加入过量稀硝酸,产生的气体是　　　????。 (2)生成白色滤渣甲反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　????。 (3)原固体中一定不含有的物质是　　　????。 实验二:进一步探究固体中是否含氯化钠 ?得出结论:原固体中一定含NaCl。 (4)试剂X是　　　????溶液。 (5)滤液C中除含Fe(NO3)3外,一定还含有的溶质是　　　　　　　　　　　　　????。解析　(1)所给的固体中只有碳酸钠可以和硝酸反应生成气体,故固体中加入过量稀硝酸产生的气体是二氧化碳。(2)白色滤渣甲应该是一种不溶于水且不溶于硝酸的物质,硫酸镁溶液中的硫酸根离子可以和钡离子形成难溶性的沉淀物硫酸钡,则原固体中含有氢氧化钡,氢氧化钡和加入的过量的稀硝酸发生反应生成硝酸钡,硝酸钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁。(3)原固体中含有氢氧化钡,则原固体中不含有硫酸钠,否则加入过量稀硝酸时氢氧化钡会和硫酸钠反应生成难溶性的硫酸钡。(4)滤液A中有过量的硫酸镁,会干扰氯化钠的检验,故首先加入过量的硝酸钡溶液将其除去,故试剂X是硝酸钡溶液。(5)实验一中加入硝酸过量,后续实验中没有物质将其消耗,则滤液C中含有硝酸;固体中氢氧化钡在实验一中转化为硫酸钡除去,实验二中加入了过量的硝酸钡;固体中碳酸钠、氯化钠在反应过程中均会生成硝酸钠;硫酸镁最终转化为硝酸镁,故滤液C中还含有硝酸、硝酸钡、硝酸钠、硝酸镁。解题关键　本题考查物质的鉴别、推断和盐的化学性质。在解此类题时,首先分析所给混合物中各物质的性质,然后根据题中所给的实验现象进行判断,最后确定混合物的组成成分。易错警示　解答推断混合物的组成这类题目时,一定注意实验过程中所加物质的用量,例如本题中所加入的稀硝酸是过量的,反应之后所得的无色溶液中,一定要注意考虑过量的硝酸的存在。判断出某种物质一定存在时,那 ... ...