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课件网) 第1章 物质及其变化 第6节 几种重要的盐（第2课时） 新知讲解 二、盐的制取 盐是生活中重要的一类物质，按照溶解性可以将其分为可溶性盐和不溶性盐。 按所含阳离子或阴离子分 盐 钾盐: KCl KNO3 K2SO4 等 钠盐: 镁盐: 硝酸盐: 碳酸盐: ………. NaCl NaNO3 Na2SO4 等 MgCl2 MgSO4 MgNO3 等 KNO3 NaNO3 MgNO3 等 K2CO3 Na2CO3 MgCO3 等 新知讲解 二、盐的制取 从附录中，你能归纳一下盐的溶解情况吗？ 新知讲解 二、盐的制取 记忆规律： 可溶性盐：钾盐（含K+）、钠盐（含Na+）铵盐（含NH4+）、硝酸盐（含NO3- ） 大部分碳酸盐如CaCO3、BaCO3、MgCO3等 硫酸钡BaSO4、 氯化银AgCI 不可溶性盐： 不溶性碱： 如Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等 可溶性碱： KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 、NH3.H2O 新知讲解 二、盐的制取 盐：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐类也都溶， 硫酸盐不溶是钡，氯盐不溶的是银， 碳酸盐只溶钾钠铵镁， 碱：碱是不溶钠的后面。 记忆顺口溜 酸：都可溶 碱：四大可溶性碱：钾 钠 钡 钙; KOH,NaOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2. 新知讲解 二、盐的制取 实验：在盛有Na2CO3溶液的试管中加入CaCl2溶液，可以发现: 。 产生白色沉淀 反应的化学方程式： Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 新知讲解 二、盐的制取 Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应原理 Na2CO3 溶液中 含有的离子 CaCl2溶液中 含有的离子 2Na+ CO32— Ca2+ 2CI— Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 你能找出这个反应类型有什么特点？ CaCO3 溶解度小，从溶液中析出 2NaCl CaCO3 新知讲解 二、盐的制取 复分解反应： 定义：化合物互相交换成分生成新的化合物的反应 复分解反应模型表示： AB + CD = AC + BD 复分解反应是基本化学反应。 ＋ ＋ AB + CD → AD + CB 新知讲解 二、盐的制取 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 下列4个反应是复分解反应吗？看看它们的生成物有什么规律？ 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O 复分解反应的条件： 生成物中有沉淀或气体或水。 新知讲解 二、盐的制取 中和反应是否是复分解反应？ 复分解反应不一定是中和反应，而中和反应一定是复分解反应，即中和反应是复分解反应中的一种。 新知讲解 二、盐的制取 反应 反应物条件 生成物条件 酸+金氧→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→酸+盐 碱+盐→碱+盐 盐+盐→盐+盐 小结：复分解反应及发生条件 AB + CD = AD + CB 生成沉 淀或气 体或水 酸应是强酸 两者均可溶 两者均可溶 无 无 新知讲解 四种基本反应类型比较： 化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应 定 义 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 由两种化合物互相 交换成分生成另外 两种化合物的反应 类 型 A+B→AB AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC 特 征 反应物为多种而生成物只有一种， 即“多变一” 反应物只有一种 而生成物有多种， 即“一变多” 反应物与生成物 都是两种，且都 是单质和化合物 反应物和生成物都 为化合物 二、盐的制取 新知讲解 二、盐的制取 根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，你知道可以用哪些方法制取盐？ 有些盐是天然存在的。如：食盐、纯碱等，但有些是用化学方法制取。 1、酸＋金属=盐＋氢气 7、盐＋盐=新盐＋新盐 6、碱＋酸性氧化物=盐＋水 5、碱＋盐=新碱＋新盐 4、酸＋盐=新酸＋新盐 3、酸＋碱=盐＋水 2、酸＋金属氧化物=盐＋水 制取盐的途径： 新知讲解 二、盐的制取 参照酸和碱的性质的推断方法,请你推断出盐有哪些性质 1、盐 + 酸 = 新盐+新酸 AgN ... ...
