专题复习一：酸碱盐（二）导学单

中小学教育资源及组卷应用平台 酸碱盐的复习专题二 考点一 ：物质的变化以及酸碱性1、物理变化以及化学变化的区别及联系 物理变化 概念：没有新物质生成的变化 宏观：没有新物质生成微观：构成物质的分子不变，分子间的空隙可能改变 伴随现象：物质形态变化，一般无明显光、热现象 化学变化概念：生成了新的物质的变化宏观：有新物质生成微观：构成物质的分子发生了改变，变成了另一种物质的分子伴随现象：常伴随发光、放热、变色、生成气体、 生成沉淀等 区分依据：有没有新的物质生成联系：在化学变化中，一定有物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化。常见性质分类 物理性质：颜色、气味、味道、状态、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、吸附性、磁性等属于物质的物理性质。 化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、活泼型、稳定性等属于物质的化学性质。2、常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色指示剂 酸性溶液（PH＜7） 碱性溶液（PH＞7） 紫色石蕊试液 红色 蓝色 无色酚酞试液 不变色 红色 蓝色石蕊试纸 红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 蓝色 注：上述各指示剂遇中性溶液都不变色，依然显示原来的颜色。 3、pH 值是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性（蒸馏水、多数盐溶液）。 4、pH值的测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试溶液，滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH值。 当堂小练 待沸水液面平静后，取约三分之一试管的水，向其中滴加几滴无色酚酞试液，取一小块金属钠小心放入试管中，可以观察到金属钠熔化，水重新沸腾起来，金属钠消失后水迅速变成均匀的红色．下列说法不正确的是（　　）　　 A．金属钠与水的反应属于放热反应 B．红色均匀，说明溶液是均一的体系 C．金属钠与水反应的生成物溶于水，溶液显酸性 D．金属钠的熔点低于100℃2．有资料显示，肉类新鲜程度的变化会引起pH发生相应改变，变化关系如表所示，下列分析正确的是( ) A．肉越新鲜，酸性越弱 B．肉越新鲜，碱性越强 C．肉变质过程中，酸性减弱 D．肉变质过程中，碱性减弱3．一些物质在常温下的近似pH如下表： 下列有关上述四种物质的说法中正确的是( ) A．只有葡萄汁显酸性 B．只有血浆显碱性 C．正常雨水显中性 D．胃酸过多的人应多饮用葡萄汁4．一些常见物质的pH如表所示。 下列各组物质中，分别能使紫色石蕊试液变红、不变色、变蓝的是( ) A．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 B．牙膏、蒸馏水、肥皂水 C．草木灰水、蒸馏水、柠檬汁 D．橘汁、食盐水、草木灰水 考点二 ：酸碱盐的个性与通性1、浓盐酸的个性①盐酸(HCl)是氯化氢气体的水溶液 ②纯净盐酸是无色透明、有刺激性气味的液体,工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色. ③浓盐酸具有挥发性：打开浓盐酸的试剂瓶,会挥发出有刺激性气味的气体,在瓶口有白雾形成。白雾形成的原因：挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。④如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。2、浓硫酸的个性 ①纯硫酸是无色.粘稠.油状的液体,难挥发,密度较大,约为1.84g/cm3,可与水互溶,常用的浓硫酸质量分数是98%. ②浓硫酸有很强的腐蚀性，如果浓硫酸不慎滴到皮肤上,先用干布拭去,再用大量清水冲洗,最后涂上小苏打溶液,严重时立即送医院. ③浓硫酸的吸水性（物理性质）：可做某些气体的干燥剂（但不能干燥NH3 ,因为2 NH3 + H2SO4 =（NH4）2SO4 ）。如果浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有吸水性，直接吸收空气中的水分，因而会导致溶液质量增加，溶液中溶质的质量分数减小。④浓硫酸的 ... ...