学科教师辅导讲义 学员姓名： 学科教师： 年 级：初三 辅导科目： 化学 授课日期 ××年××月××日 时 间 A / B / C / D / E / F段 主 题 空气的组成 教学内容 了解空气的主要成分，知道氮气和氧气的体积分数 掌握空气中氧气含量测定的实验装置、操作以及注意事项 掌握氮气、稀有气体的性质 4、 知道空气污染的原因和防止污染的措施，树立环境保护意识 重点：知道空气中的组要成分及含量 掌握氮气、氧气、稀有气体的性质 掌握空气中氧气含量测定的实验装置、操作以及注意事项 难点：掌握空气中氧气含量测定的实验装置、操作以及注意事项 【教学建议】 提前请学生查阅资料，课上教师引导学生自行表述。 大气圈的构造 对流层———各种天气现象 平流层———臭氧层（能吸收紫外线） 中间层 暖层 散逸层 【问】臭氧在哪一层？有什么作用？ 答：臭氧在平流层，臭氧能吸收紫外线，保护地球上的生物免受紫外线伤害。 （臭氧是一种淡蓝色有鱼腥味的气体，是强氧化剂，具有杀菌消毒的功能） 空气的成分 干洁空气的气体成分 气体 体积分数？ 气体 体积分数 (×10) ?(×10) 氮 780 900 氪 1 氧 209 400 一氧化氮 1.5 氩 9 300 氢 1.5 二氧化碳 315 氙 1.08 氖 18 二氧化氮 1.02 甲烷 1.0～1.2 一．空气的成份 1．体积分数 氮———78%、氧———21%、稀有气体———0.94%、二氧化碳———0.03%、其它———0.03% 空气组成的测定实验 【化学史】1774年，英国化学家普利斯特里用聚光镜加热氧化汞得到了氧气，当时他并不知道这就是氧气。同年11月，他到巴黎讲学时，在法国科学院当众演示了这个制氧实验，在场的有法国化学家拉瓦锡，拉瓦锡看后很受启发，回到实验室里，设计出了一个划时代意义的钟罩实验。 实验原理：汞与氧气发生反应，生成固体；气体体积减小，汞液面上升，其体积就是消耗掉氧气的体积。 【想一想】是否能够借鉴拉瓦锡的实验原理，设计一个更为简单的实验，来粗略测定空气中氧气的体积分数？(提示：反应物要能与氧气反应，如：木炭、蜡烛、磷等) 实验药品：红磷 【想一想】实验室为什么使用红磷测定空气中氧气的含量？ 答：研究空气成份的药品一般是红磷，因为它在空气中能燃烧，生成固体五氧化二磷（五氧化二磷能溶于水）。 注意：1、反应要在密闭容器内； 2、反应物要和氧气反应； 3、物质与氧气反应生成固体物质。 实验原理：红磷 + 氧气 → 五氧化二磷 实验装置： 图一 图二 实验步骤： （1）将图一所示集气瓶的容积划分为五等份，并加以标记。 （2）在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将胶管上的止水夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞，观察现象。 实验现象：红磷在空气中剧烈燃烧，产生大量的白烟 （3）待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，观察现象。 实验现象：冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。 【思考】 连接装置以后，首先要____检查装置的气密性_____ 红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？ 氧气 剩余气体是什么？ 除氧气外的其他气体 红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么？ 答案：说明集气瓶中氧气已经完全反应，剩余气体的性质：1、不能燃烧 2、难溶于水 3、不能支持燃烧。 打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水？ 答案：空气中氧气的体积约占空气体积的 1/5。氧气全部和红磷反应，使集气瓶内气压减小，大气压把烧杯中水压入到集气瓶中，压入水的体积数即为氧气所占空气的体积分数。 6、如果实验中，红磷在集气瓶里已经全部燃烧，对实验结果有无影响？为什么？ 答案：有影响；因为氧气没有反应完全，测定出空气中氧气的含量将偏低 ... ...
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