第六单元 常用的金属和盐 第一节 奇光异彩的金属 1、广泛应用的金属材料 纯金属 合金 ※影响金属价格的因素：a）在地壳中的存储量；b）采矿成本；c）提取金属难易程度；d）市场需求。 ②金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 ※③地壳中主要金属元素：主要以化合态存在，少数金属（不活泼的金属：如银、金等）以游离态存在 ④ 重金属：密度大于4.5g/cm3的金属：铜、铅、锌、铁、钴、镍、锰、镉、汞、钨、钼、金、银等 轻金属：密度小于4.5g/cm3的金属：铝、镁、钛、镁、锂、铍、钙等 黑色金属：铁、铬、锰及其它们的合金 有色金属：除黑色金属以外的金属 ※⑤金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）――一般导线用铜，而不用银（与铜相比，银的 价格较高，密度较大，因此导线用铜制而不用银制。） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 ⑥金属的特性：导电、导热、表面有光泽、良好的延性、展性 ※银：能杀菌 ※⑦合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 （1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑（置换反应：A+BC→AC+B ） ①酸一般是指稀盐酸和稀硫酸 ②金属是指活泼金属（金属活动性大于氢） ③使用相同浓度的酸，活动性越强的金属和酸反应得越剧烈 ④Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑（得到的是+2价的铁） ※⑤K Ca Na三种金属放入酸中，会和酸中的水发生化学反应。 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）（置换反应） Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 (“湿法冶铜”原理) (实验现象：在铁的表面有红色的金属) Cu + 2AgNO3 → Cu (NO3)2 + 2Ag (实验现象：在铜的表面有灰黑色的金属) 4、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序的应用口诀： 越在前面越活泼，氢前金属置换氢； 金属之间互置换，溶液里面可探寻。 5、金属冶炼： 本质是将金属化合物还原为金属单质。它和活动性之间的联系：金属活动性顺序铝以前的金属可以用电解法得到单质，铜以前的金属可以用还原剂法。铜是用“湿法炼铜”。活动性越强的金属越难冶炼。 6、氢气的性质 物理性质 无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小 化学性质 可燃性： “纯净”的氢气（浓度高于75.6％）点燃后产生蓝色火焰； 纯度低的氢气（浓度高于4％，低于75.6％）点燃后爆炸。 还原性： 黑色粉末变成红色，试管口有水珠。 还原剂：氢气 讨论： ①氢气还原氧化铜实验为什么要先通一会儿氢气再加热? 答：将试管中空气排出，防止爆炸 ②试管破裂可能是什么原因? 答：可能是试管受热不匀，或者生成的水聚集导致受热不匀，或者试管口往上倾斜 ③反应结束后为何停止加热后，继续通氢气直到试管冷却？ 防止生成的铜变成氧化铜。 ④比较碳、氢气和一氧化碳还原氧化铜实验装置的异同点。 相同 需要加热 不同 三种物质都能还原氧化铜，但由于三种物质的状态不同，反应发生的条件不同，以及生成物的状态不同，因而三种物质还原氧化铜的装置有如下差异： ①氢气还原氧化铜时， ... ...
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