3.2《溶液》课件(共58张PPT)

课件58张PPT。3.2 溶液写出下列溶液的溶质的名称或化学式： 1、生理盐水 2、盐酸 3、石灰水 4、稀硫酸 ； 5、酒精溶液 6、碘酒 .NaCl食盐HCl氯化氢Ca(OH)2H2SO4硫酸酒精课前测评：I2碘活动与探究（1）常温下，向两支试管中各加入约5ml水； （2）然后分别缓缓加入氯化钠和硝酸钾固体，边加入边振荡，观察溶质能否在溶剂中无限制的溶解。1.实验简图：2.实验结论： 在一定温度下，一定量的溶剂里，物质不能无限制的溶解溶解度一、溶液 1、定义:一种或一种以上的物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。 2、分类 （1）饱和溶液：在一定条件下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。 （2）不饱和溶液：在一定条件下，一定量的溶剂中，能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 辩一辩，触摸本质1、饱和溶液的前提条件是什么？ 2.在上面的前提条件下，区别饱和溶液与不饱和溶液关键看什么？如何来判断某一溶液是否饱和？ 一定条件、一定量的溶剂中观察溶质是否能继续溶解【思考、讨论】 怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？ 1. 如果溶液中有少量固体溶质，则是饱和溶液； 2. 加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。思考1：在条件不变的情况下，这些硝酸钾的饱和溶液中能否继续溶解其它的溶质呢？演示实验：在硝酸钾的饱和溶液中加入少量的高锰酸钾固体 ，请观察现象：实验现象：溶液变成紫红色。在一定温度下，某物质的饱和溶液中不能继续溶解该溶质，但还能溶解其它的溶质。你的结论：浓溶液———含溶质较多的溶液 稀溶液———含溶质较少的溶液 思考2：饱和溶液一定很浓吗？不饱和溶液一定很稀吗？100g水100g水还能溶未全溶200克AgNO30.2克Ca(OH)2不饱和溶液 饱和溶液 浓溶液 稀溶液看一看，你发现了什么？结论(1)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液； (2)在同一温度下，对溶质、溶剂一定的溶液来说，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。讨论：饱和溶液和溶液的浓、稀有关吗？我们可以通过下列图像，表述“浓溶液”和“稀溶液”与 饱和溶液与不饱和溶液之间关系： 活动与探究（1）对已饱和的硝酸钾溶液（有剩余固体）加热，观察现象； （2）向已饱和的氯化钠溶液（有剩余固体）中加水，观察现象。1.实验简图：2.实验结论：(1)改变温度使溶液发生了变化；剩余固体溶解加入的能继续溶解饱和的硝酸钾溶液加入的能继续溶解剩余固体溶解饱和的氯化钠溶液(2)改变溶剂的量使溶液发生了变化；１、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 （ ） （Ａ）非常浓的溶液　 （Ｂ）增加该溶质，能继续溶解的溶液 （Ｃ）非常稀的溶液　　 （Ｄ）增加该溶质，不能继续溶解的溶液　　　Ｄ想一想 2、下列说法是否正确? （1）在一定温度下，某饱和溶液不能再溶解任何溶质 ( ) （2）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液( ) （3）20℃时的硝酸钾饱和溶液，当温度升高到60℃时，其它条件不变，该溶液还是饱和溶液( ) ×××想一想饱和溶液不饱和溶液增加溶质蒸发溶剂降温增加溶剂升温 注：这里的升温和降温不是绝对的，如氢氧化钙从不饱和到饱和时升温，而从饱和到不饱和是降温。3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化二、溶解度1、溶解性 （1）定义：一种物质溶解在另一种物质的能力。（2）影响固体物质溶解性的因素 溶质和溶剂本身的性质（内因） 温度（外因） 哪一个起决定性因素？内因KNO3NaCl 讨论：如何比较NaCl、KNO3的溶解性大小？(3)如何比较两种物质的溶解能力大小?NaClKNO3我溶解能力强，20℃时，50克水中最多可溶解18克。那有什么了不起，我 10 ℃时，100克水中最多可溶解20.9克。 哼！我才用了50克水，你呢！100克… 我比你强！也不想想你的 ... ...