第四单元 到实验室去：探究金属的性质 教案

到实验室去：探究金属的性质 【教学目标】 1．探究金属的物理性质，认识金属材料在日常生活中的用途。 2．探究金属的化学性质，认识金属的活动性顺序，了解防治金属腐蚀的简单方法。 3．通过小组合作探究实验，培养学生的创新意识，激发学生学习化学的兴趣。 【教学重难点】 重点：金属的化学性质及化学方程式的书写。 难点：对实验进行分析、归纳，进一步理解金属的化学性质。 【教学准备】 生活中常用的物品：细铜丝、细铁丝、铝丝、电池、小灯泡、导线、砂纸、磁铁、火柴。 实验室中的试剂与仪器：铝粉、镁带、锌片、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液；坩埚钳、酒精灯、试管、试管架、试管刷、废物桶。 【教学过程】 教师活动 学生活动 活动意图 情景创设：通过金属知识的学习，我们知道了金属的物理性质和化学性质，这节课让我们在实验探究中进行验证，提高认识。 导入新课：让我们一起动手来完成今天的实验任务。 一、金属的物理性质 探究释疑、合作交流： （1）明确实验步骤； （2）以小组为单位， 进行实验探究。 [巡视1]个别指导 完成实验现象和结果。 要求学生正确填写表格并进行简单的评价交流。 学生思考、回顾知识 1．自学教材内容。 2．小组合作实验然后正确填写下表 实验步骤 实验现象和结果 分析和结论 （1）用砂纸打磨细铜丝，细铁丝，铝丝用滤纸擦拭后，观察颜色与光泽。 （2）选择几种金属丝，尝试一下是否容易被弯曲、折断。 （3）选择铁丝、铝丝、铜丝手持金属丝的一端，试一试金属的传热能力。 （4）利用电池、小灯泡试试步骤3中三种金属丝的导电能力。 （5）用磁铁分别吸引上述金属材料。 巩固知识、激发学习兴趣。 掌握实验步骤，便于实验操作。 二、金属的化学性质 [探究实验2] 金属与氧气的反应 以小组为单位，进行实验探究。 [巡视2]个别实验指导 完成表格：实验现象和结果。 得出实验结论： 可用化学方程式表示。 [拓展交流] （1）金属在空气中燃烧的剧烈程度是否相同？ （2）是不是所有金属在空气中都能燃烧？ （3）是不是所有金属都能被点燃？ （4）依据什么判断金属的活动性强弱？ [探究实验3] 探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序 把锌、铜分别加入硫酸亚铁溶液中，仔细观察，得出实验结论。 以小组为单位，进行实验探究。 [巡视3]个别实验指导 完成表格，写出正确的化学方程式。 对各组实验结果评价。 细心阅读自学教材的内容。 小组合作实验 操作步骤 实验现象 获得结论（化学方程式） （1）取少量铝粉，均匀地平摊在滤纸上，再将滤纸小心地卷起来，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃 （2）用坩埚钳夹取一段用砂纸打磨过的镁带，在酒精灯上点燃。 4Al +3O2点燃2Al2O3 2Mg+O2点燃2MgO 思考、交流并回答。 实验 现象 方程式 锌与硫酸亚铁溶液 铜与硫酸亚铁溶液 小组合作实验。 小组得出结论：Al>Fe>Cu FeSO4+Zn==ZnSO4+Fe 聆听，提高认识。 培养细心实验的良好习惯。 培养分析、归纳能力。 培养学生实验能力、观察、分析、能力。 巩固化学方程式。 ... ...