人教版九年级化学上册第七单元课题2燃料的合理利用与开发课件（48张PPT+8份视频文件）

(课件网) 第2节 燃料的合理利用与开发 课时2 1.通过实验探究，了解化学反应中的能量变化； 2.了解化石燃料的组成和用途，知道甲烷的性质； 3.知道化石燃料的不可再生性，认识合理开采、节约使用化石燃料的重要性。 4.了解燃料充分燃烧的方法和重要性。 学习目标 燃烧 化学变化 产生热量 提问：所有的化学变化中都伴随着能量变化吗？ 化学反应中的能量变化 现象 手的感觉 分析 试管中液体沸腾，液体变浑浊 试管外壁发热 生石灰与水的反应放出热量 【实验2】生石灰与水的反应 反应原理： CaO+H2O=Ca(OH)2 放热 色态：白色固体 白色固体 俗名：生石灰 熟石灰 化学名称：氧化钙 氢氧化钙 化学反应中都伴随着能量变化，通常表现为热量变化。 放热反应 吸热反应 C + O2 === CO2 点燃 CO2 + C === 2CO 高温 化学反应中的能量变化 放热反应: 燃烧反应，缓慢氧化 金属与酸的反应 生石灰和水的反应 酸碱中和反应等等 吸热反应: 多数条件为“加热”和“高温”的反应 C+CO2 2CO 高温 如： 做饭 取暖 化学反应中的能量变化 化学反应中产生能量的用途 烧制陶瓷 发电 发射火箭 冶炼金属 开山炸石 拆除危旧建筑 可见，在当今社会，作为一种重要的能源，燃料对于人类是非常重要的！ 下列关于化学反应与能量变化的叙述中，正确的是（ ） A.人类利用的能量都是通过化学反应获得的 B.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 C.化学反应过程中都会发生放热现象 D.化学反应伴随有能量变化 D 知能训练 目前人们通过化学反应获得的能量，大多来自于化石燃料，化石燃料燃烧对于人类非常重要。 思 考 化石燃料有哪些？它们是怎么形成的？ 化石燃料：是古代生物的遗骸经一系列复杂变化而形成的。煤，石油，天然气称为当今世界上最重要的三大化石燃料。它们是不可再生能源。 二、化石燃料的利用 1.煤和石油 煤：是古代植物遗体在地层下经过一系列复杂变化而形成的，被人们称为工业的粮食。它是一种复杂的混合物，主要含有C元素，还含有H、S、O、N等元素。 植物或植物枯萎后 植物等被埋于土中， 经长期复杂变化形成煤 （1）形成过程 石油：是古代动植物遗体在地层下经过非常复杂变化而形成的一种粘稠液体，被人们称为工业的血液。它是由多种物质组成的混合物，主要含有C、H元素，还含有S、O、N等元素。 隔绝空气 加 强 热 煤 焦 炭 粗氨水 煤 气 煤焦油 煤的综合应用 煤的干馏 液化石油气 利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离 石油的综合应用 石油的分馏 （1）成分 天然气的主要成分是甲烷（CH4)，俗称沼气。 2.天然气 （2）性质 甲烷是无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。 向下排空气法和排水法 ①甲烷的物理性质 想一想 我们应该如何收集甲烷？ 实验现象： a.产生蓝色火焰； b.烧杯内壁有水珠生成； c.放出热量； d.烧杯内壁上澄清石灰水变浑浊。 ②甲烷的化学性质 ———可燃性（点燃之前必须先检验纯度） 1.天然气主要成分是什么？ 天然气 甲烷（CH4） 甲烷的燃烧 请同学们设计实验证明甲烷中含有碳元素和氢元素 实验现象 结论和化学方程式 甲烷燃烧，产生明亮的蓝色火焰。 烧杯内壁有水雾出现。 澄清石灰水变浑浊。 甲烷具有可燃性。 CH4 + 2O2 CO2 +2H2O 点 燃 说明甲烷中含有氢元素。 说明甲烷中含有碳元素。 现象 化学方程式 产生明亮的蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有水珠产生 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 点燃 澄清的石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 甲烷的物理性质： 是无色无味的气体，密度比空气小， 极难溶于水 实验室制取CH4收集装置 甲烷的相对分子质量只有16， 它是最简单的有机物， 也是相对分子质量最小的有机物 沼气、瓦斯气的主要成分也是甲烷。 下列有关煤、 ... ...