课件58张PPT。专题六 物质的鉴别、分离与除杂总纲目录一、物质的鉴别(或区分)重难突破1.原理 依据物质具有的特殊物理性质、化学性质或发生反应时产生的特殊现象进行 区分与鉴别。如可根据物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的吸热或放热现 象等进行判断,也可以利用物质反应时产生的特殊现象,如生成沉淀、气体或变 色等进行判断。2.方法 (1)物理方法 ①看颜色:如铁丝和铜丝,紫红色的是铜丝,银白色的是铁丝;硫酸铜溶液和氯化 铁溶液,前者呈蓝色,后者呈黄色。 ②闻气味:如白酒和白醋,有醇香味的是白酒,有酸味的是白醋。 ③溶解性:如氯化钙和碳酸钙,可用水区分,能溶于水的是氯化钙,不溶于水的是 碳酸钙。 ④溶解时的吸热、放热现象:如硝酸铵和氢氧化钠固体,可用水区分,根据溶于 水时溶液温度的变化进行判断,使溶液温度降低(吸热)的是硝酸铵固体,使溶液温度升高(放热)的是氢氧化钠固体。 ⑤依据磁性区分:Fe和Fe3O4能被磁铁吸引,而FeO不能。 (2)化学方法 ①根据溶液的酸碱性不同,可使用紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、pH试纸鉴 别。 ②根据常见离子间反应时产生的特殊现象鉴别。续表3.注意事项 (1)当有多种物质(固体物质一般先加水配成溶液)需要区分时,一定要先取少量 待测液体分别放入试管中,再分别滴加某种试剂,根据产生的不同现象,然后得 出结论。禁止在原试剂瓶内直接滴加其他试剂! (2)“鉴定”某种溶液(固体要先加水配成溶液)的成分时,要先取出少量溶液,对 阳离子、阴离子分别进行检验,然后根据产生的现象分析并得出结论。 (3)几种阴离子的鉴别顺序:当一组溶液中同时含有CO32-、SO?2?、OH-、Cl-时,将 它们逐一鉴别出的顺序一般是OH-、CO32-、SO?2?、Cl-,所用试剂分别是酚酞溶 液、稀硝酸、硝酸钡溶液和硝酸银溶液。(4)优化原则 ①先简后繁:能用物理方法鉴别的不用化学方法;能用一种试剂鉴别的不用多种 试剂鉴别。 ②现象明显 ③防止干扰:鉴别Cl-和S?时,只能用Ba(NO3)2或BaCl2溶液,不能用AgNO3溶液。 若用AgNO3溶液鉴别,则滴入溶液中的Ag+与原溶液中的SO?2? 结合生成的Ag2SO4 微溶于水,也会产生白色沉淀,无法鉴别。4.常见物质的鉴别例1????(2019邓州一模,12)用括号内物质不能一次性区分下列各组物质的是? ( C ) A.固体硝酸铵、固体氢氧化钠(水) B.CuO、Fe两种固体(稀盐酸) C.NaCl溶液、HCl溶液(AgNO3溶液) D.CuSO4、MnO2两种固体(水)解析 A项,硝酸铵溶于水时吸热,溶液温度低;氢氧化钠溶于水时放热,溶液温 度高,故可以区分。B项,氧化铜与稀盐酸反应无气泡产生;铁与稀盐酸反应有气 泡产生,故可以区分。C项,分别向氯化钠和氯化氢溶液中加入硝酸银溶液,均产 生白色沉淀,故不可以区分。D项,硫酸铜固体是白色的,溶于水形成蓝色溶液; 二氧化锰是黑色的,且不能溶于水,故可以区分。二、物质的分离与提纯(除杂) 1.除杂原则 (1)不增———不能增加新杂质; (2)不减———不减少被保留物质的成分; (3)易分———加入除杂试剂后,生成的杂质与被保留物质容易分离; (4)复原———被保留的物质要恢复原状。2.除杂方法 (1)物理方法(2)化学方法3.常见物质的除杂 (1)气体的除杂(2)固体的除杂(3)液体的除杂续表4.除杂时的注意事项 (1)简单易行,除杂彻底;不污染环境。 (2)尽量优化,尽量少用除杂试剂,所选除杂试剂尽量廉价,且一般只与杂质反应, 不与原物质反应;若与原物质反应,则最终要转化成原物质。 (3)先考虑物理方法,再考虑化学方法。当然,在实际分离和提纯中还会有一些其 他方法,要灵活应用。 (4)恢复原状。即要恢复或保留物质的原有状态。 ?小结 常见离子的转化与去除? 例2????(2019河南省实验中学一模,8)下列除杂或鉴别方法正确的是?( B ) A.鉴别NH4NO3和NH4Cl———加熟石灰研磨 B.鉴别羊毛线和涤纶线———点燃闻气味 C.除去CuSO4溶液中的少量FeSO4———加适 ... ...
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