5.3.2利用化学方程式的简单计算-化学方程式计算的扩展（同步课件+练习）

人教版化学九上5.3.2 利用化学方程式的简单计算--化学方程式计算的拓展 单项选择题 1.在反应中,Fe、O2、Fe3O4三种物质的质量比为(　　) A.3∶2∶1 ? B.56∶16∶232 C.56∶32∶232 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? D.168∶64∶232 2.在反应X+2Y==R+2M中,当32 gY与X恰好完全反应后,生成18 g M,且生成的R和M的质量比为11∶9,则在此反应中,参加反应的X与生成的R的质量比为(　　) A.4∶11 ? ? ? ? ? ? ? ? B.16∶9 ? ? ? ? ? ? ? C.8∶11 ? ? ? ? ? ? ? D.32∶9 3.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（ 　） A．16：9? B．23：9? C．32：9? D．46：9 4.用氢气还原某二价金属氧化物，生成该金属单质和水，每40g氧化物需要1g氢气还原，则该金属的相对原子质量为（ 　） A．24 B．40 C．65 D．64 5.在化学反应2X+Y2=2Z中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，则Z的相对原子质量为（　 ） A．56? B．28? C．40? D．80 6.一块不纯的铁质量为5.6克，与足量的稀硫酸反应放出0.2克氢气，已知所含杂质是碳、铝、铜、锌、镁中的三种．下列各组杂质中不符合事实的是（　　） A．碳、铝、铜 B．铝、铜、锌 C．铜、镁、锌 D．碳、铜、锌 7.用氢气还原+2价金属氧化物a g，得到金属b g，则该金属的相对原子质量是（　） 8.将25g甲物质跟5g乙物质发生反应，所得混合物中含有10g甲物质，11g丙物质，还有另一种物质丁、若甲、乙、丙、丁的式量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D，则表示它们之间发生反应的化学方程式正确的是（　） A．A+B=C+D B．2A+B=C+2D C．2A+B=2C+D D．A+2B=2C+D 9.将A、B、C三种物质各10克混和后放入试管中加热，发生如下反应：A+2B→C+2D．至反应不再发生时，测得剩余物中有3克A，22克C，B无剩余，则生成物D的质量为（　） A．2.5克 B．5克 C．6克 D．12克 10.加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物至反应完全.得到固体物质c g，则生成氧气的质量为（　　） A.?（a-c）g B.?（c-b）g C.?（a+b-c）g D.?（a-b-c）g 答案解析： 单项选择题 1. D 解析：三种物质的质量比(56×3)∶(16×4)∶(56×3+16×4)=168∶64∶232。 2. A 解析：因反应生成18 g M,且生成的R和M的质量比为11∶9,故反应生成R 22 g,依据质量守恒定律得参加反应的X为8 g,则参加反应的X与生成的R的质量比为8 g∶22 g=4∶11。 3. A 解析：①应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：2×9=22：18， 设生成的M的质量为a， ∴22：18=4.4g：a， 解之得：a=3.6g； ②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g； ∴此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9． 4. D 解析：设该金属的相对原子质量为x， YO+H2=Y+H2O x+16/2 = 40g/1g 解之得：x=64． 故选D． 5. C 解析：根据质量守恒定律，2×24+32=2×Z的相对分子质量，则Z的相对分子质量为40． D 解析： A 解析： 8. B 解析：①由已知条件可知，参与反应的A的质量为：25g-10g=15g，根据质量守恒定律可知，D的质量为：15g+5g-11g=9g； 可得反应物的质量分别为15g，5g，生成物的质量是11g，9g 设化学方程式为xA+yB═zC+kD，那么 xA+yB═zC+kD 30x 20y ?44z 18k 15 ??5 ??11 ?9 即可得出x：y：z：k=2：1：1：2 9. B 解析：由题意知在A+2B→C+2D这个反应中A、B为反应物，C、D为生成物．其中参加反应A的质量为10g-3g=7g；B的质量为10g；生成C的质量为22g-10g=12g；所以D的质量为 7g+10g-12g=5g． 10. C 解析：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物至反应完全，得到固体物质cg，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为ag+bg-cg=（a+b-c）g ... ...