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课件网) 课题2：金属的化学性质 人教版 初中化学 第八单元 金属和金属材料 温故知新 写出下列反应的化学方程式： 铁、铜、镁在一定的条件下都能与氧气反应，生成金属氧化物。 金属中除了铁、铜和镁外，其它金属也能与氧气发生化学反应吗？ 1. 铁在氧气中燃烧 2. 把铜丝在酒精灯火焰上灼烧 3. 镁条燃烧 3Fe +2O2 Fe3O4 点燃 2Cu +O2 2CuO △ 2Mg +O2 2MgO 点燃 课题2 金属的化学性质 新知学习 一、金属与氧气的反应 实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但 反应的难易和剧烈程度是不同的。 常温下 2Mg +O2 ＝ 2MgO 做镁条燃烧实验时，先用砂纸把镁条擦亮，就是去掉镁条表面的镁与氧气在常温下反应生成的氧化镁。 课题2 金属的化学性质 新知学习 一、金属与氧气的反应 实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但 反应的难易和剧烈程度是不同的。 常温下 4Al +3O2 ＝ 2Al2O3 铝之所以具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在常温下与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 课题2 金属的化学性质 新知学习 一、金属与氧气的反应 实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但 反应的难易和剧烈程度是不同的。 常温下铁、铜几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应 3Fe +2O2 Fe3O4 点燃 2Cu +O2 2CuO △ 课题2 金属的化学性质 新知学习 一、金属与氧气的反应 实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但 反应的难易和剧烈程度是不同的。 高温下金也不与氧气反应，“真金不怕火炼”。 越活泼的金属越易与氧气反应，越不活泼的金属越不易与氧气反应。 铝、镁、金、铜、铁的活泼性由强到弱的顺序为： 、 、 、 、 镁 铝 铁 铜 金 很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。 课题2 金属的化学性质 新知学习 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 在4支试管里分别加入少量镁、锌、铁、铜，然后在这4支试管中分别加入5ml稀盐酸，一会儿后，分别用燃着的小木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。再把盐酸改为稀硫酸重复以上实验。 【实验探究】 课题2 金属的化学性质 新知学习 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 【实验探究】 金属 与盐酸反应 现象 化学方程式 镁 锌 铁 铜 气泡很多，很快 气泡较多，较快 气泡较少，较慢 没有明显变化 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 盐酸 课题2 金属的化学性质 新知学习 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 【实验探究】 金属 与盐酸反应 现象 化学方程式 镁 锌 铁 铜 气泡很多，很快 气泡较多，较快 气泡较少，较慢 没有明显变化 Mg＋H2SO4 ＝MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 硫酸 、 、 、 课题2 金属的化学性质 新知学习 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 【实验探究】 镁、锌、铁都能够与盐酸或稀硫酸反应产生氢气，且镁反应最剧烈，铁最慢，而铜则不与盐酸或稀硫酸反应。 越活泼的金属越易与盐酸或稀硫酸反应产生氢气，且反 应越剧烈，越不活泼的金属甚至不与盐酸或稀硫酸反应。 镁、锌、铁、铜的活泼性由强到弱的顺序为： 镁 锌 铁 铜 课题2 金属的化学性质 新知学习 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 Mg＋2HCl ＝ MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑ Fe＋2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ Mg＋H2SO4 ＝MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4 ＝ ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4 ＝ FeSO4＋H2↑ 请仔细观察以上化学方程式，说说你的发现。 课题2 金属的化学性质 新知学习 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 Mg ＋2HCl ＝ MgCl2 ＋H2↑ Zn ＋2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑ Fe ＋2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ Mg ＋H2SO4＝ MgSO4＋H2↑ Zn ＋H2SO4 ＝ZnSO4 ＋H2↑ Fe ＋H2SO4 ＝FeSO4 ＋H2 ... ...
