《化学方程式》单元复习 一、复习目标： 1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则，能正确书写简单的化学方程式。 3.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。 【温故知新】 知识点一：质量守恒定律 1.物质发生化学变化的实质： 的重新组合。 2.质量守恒定律 ⑴内容：参加化学反应的各物质的 总和等于反应后生成的各物质的 总和。 ⑵微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有变化（原子的“三不变”）。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 ■化学反应前后“五个不变，两个一定改变，一个可能改变” ①一定不变 宏观： 的总质量不变； 种类质量不变 微观：原子的 、 、 不变 ②一定改变 宏观：物质的 一定变 微观： 种类一定变 ③可能改变：分子总数可能变 知识点二：化学方程式 ?知识点三：根据化学方程式的计算 1.依据： 定律。 2.步骤： （1）设 （2）写出反应的 。 （3）标出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。 （4）列出 ，求解。 （5）简明地写出答案。 3.计算类型：①已知反应物质量求生成物质量；②已知生成物质量求反应物质量；③已知一种反应物质量求另一种反应物质量；④已知一种生成物质量求另一种生成物质量。 二、知识网络 三、自我测评 1.在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下： 已知x的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是( ) 物质质量 g X Y Z Q 反应前 4 10 1 21 反应后 0 12 15 待测 A．反应后Q的质量为10g B．反应中Y与Q发生改变的质量比为1∶1 C．反应后生成15 g Z D．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2∶3 2.将20gH2O、O2和N2的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则剩余气体不可能是（ ） A. H2和N2 B. O2和N2 C. H2、O2和N2 D. N2 3.⑴下列化学方程式中： A、4P+5O2=2P2O5； B、 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 ↑； C、S+O2=SO2↑； D、2H2O = 2H2↑ + O2↑； E、 Al + H2SO4 = Al2(SO4 )3 + H2↑ ①未配平的是_____； ②反应条件写错的是_____；③ 未注明反应条件的是_____ ； ④箭头使用不当的是_____；⑤化学式写错的是_____。 ⑵自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示： ①图乙所示反应的基本反应类型为_____反应； ②D物质中氯元素的化合价为_____； ③写出图甲所示反应的化学方程式_____。 4.氢气是一种清洁能源，以氢燃料电池为动力的汽车已在北京市试运行。实验室用右图装置制取氢气，氢气还能在氯气（Cl2）中燃烧。纯净的H2可以在黄绿色的Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢（HCl）气体。请回答下列问题。 （1）写出图中有标号仪器的名称： a_____；b_____。 （2）在点燃氢气之前，要先检验_____。 （3）氢气燃烧的化学方程式为_____ （4）写出氢气点燃后在氯气中燃烧的化学方程式：_____。 该反应的基本类型属于_____。 5.无色液体A在一定的条件下可分解成B、C两种气体，将点燃的硫放人B中，则燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D。将C通过加热的氧化铜，则生成A和E。由此可推断（填化学式）： （1）A是：（ ）B是：（ ） C 是：（ ） D 是：（ ） （2）写出下列化学方程式： A→ B+C_____ C+CuO →A+E_____ 6.剧烈运动后，人体产生了较多的乳酸（化学式为C3H6O3），感觉肌肉酸胀，经过一段时间放松，由于乳酸和氧气反应后生 ... ...
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