课件29张PPT。课题1 质量守恒定律导入新课—明确目标1.知识与技能：通过探究活动掌握质量 守恒定律的内容,从微观角度知道质量守恒定律的实质 2.过程与方法：通过实验探究的方法，培养小组合作能力。 3.情感态度与价值观：学会乐于合作、勇于创新的精神。学习目标吹水变“牛奶”反应原理：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO2能使澄清的石灰水变浑浊。 ———与Ca(OH)2的反应总质量是否改变？化学反应前后物质思考与猜想 ?出示问题--自主学习我们的猜想：可能。。。实验室检验真理的标准出示问题--自主学习尝试练习--互动探究讨 论1、红磷燃烧前后质量的测定2、铁和硫酸铜溶液的反应前后质量的测定 自选实验：玻璃管 注意观察：1、锥形瓶内红磷燃烧的现象； 2、气球的变化情况； 3、化学反应前后质量的变化情况。红磷燃烧前后质量总和的测定细沙 剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热 气球先鼓起后瘪掉,结论：反应物质量总和 生成物质量总和 现象：天平仍保持平衡。m（P）＋ m（O2）＝ m（P2O5）=尝试练习--互动探究方案 2铁钉放入 硫酸铜溶液铁钉跟硫酸铜溶液反应前 后质量总和的测定尝试练习--互动探究实验现象：反应原理：结论：反应物质量总和=生成物质量总和 铁片表面有红色固体物质析出， 溶液由蓝色变成浅绿色。m(Fe)+ m(CuSO4) = m(FeSO4) + m(Cu)天平平衡方案 2质量守恒定律(见书P94）参加化学反应 的各物质的 质量总和 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。生成的各物质的质量 总和把握质量守恒定律应注意几点1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！ 2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。 如沉淀、气体等都应考虑进去。 3、 “参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量化学反应 为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。想一想：尝试练习—精讲多练OHHOOOHHHHHH水分子通电氢分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子氢分子氧分子HHHHOO小结：在化学反应中有六不变、两改变、三个可能改变 1、分子的数目 2、物质的状态 3、物质的体积三可能变 是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？讨 论实验现象：固体粉末溶解，有大量的气泡产生；反应原理：解释和讨论天平指针向右倾斜（变轻）天平平衡情况： 讨 论 为什么会出现这样的实验结果？ 是由于反应有气体生成缘故。 若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。 活 动 与 探 究谈谈你的收获板书设计 再见一分辛劳 一分收获 有志者 事竟成 祝你取得成功！ 当堂检测1、关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是 （ ） A、柴燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律 B、48克镁在空气中完全燃烧生成80克氧化镁， 实际消耗空气质量为32克 C、一切化学反应都遵从质量守恒定律 D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成 的化学反应C1、2、在A＋B=C中，若a克 A完全反应生成c克C，即消耗B为（ ）克。c-a6224、已知A物质与B物质反应生成C物质（用A＋B＝C表示）。现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是 ( ） A、44克 B、32克 C、22克 D、12克A NO2、 将24.5 g氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量14.9 g，则产生气体____g。 3、加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9．52 g，则生成氧气的质量为 g三．质量守恒定律的简单应用． 1、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB参加了反应，生成了4 g C，则有____g D生成。 39.6 0.485、在化学反应2XY2+Y2= ... ...
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