第三节 物质的组成 第1课时 化学式 化合价 教学目标： 知识与技能： 1.能说出化学式的含义和化学式中数字的含义。 2了解部分元素及原子团的化合价。 过程与方法： 通过对图、表的观察，让学生学会对学过的知识进行整理归纳并初步运用。 情感、态度与价值观： 通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲。 教学重点：化合价的知识及其应用。 教学难点：化合价的理解及其应用。 教学过程： 自然界千万种物质有没有自己的名片呢？你能帮助设计他们的名片吗？请大家设 计物质“水”的名片。（同桌的同学间互相讨论与交流，然后黑板展示同学的设计成果） 讨论: 名片中的化学式能反映出物质的许多信息，你还知道哪些物质的化学式？ 化学式： 。 讨论： 为什么以上的物质有着他们所特有的化学式呢？这还需要从物质的微观来认识 这个问题。 展示： 教材P81图3—24 物质的组成与化学式的关系示意图 讨论： （以水的化学式为例） 从构成水的微粒可知，在水分子中存在的原子的种类有哪些？ ②从构成水的微粒可知，在水分子中，两 种原子的个数比是多少？ ③让学生分析金属铁和氧化铜的微观构成得到它们的化学式 小结：可见化学式不是编造出来的，而是以物质的组成为依据的。 在自然界中，不同地方的水的组成总是相同的，因此都可用“H2O”表示。事实上，任何 纯净物都有固定的组成，也就有了它的固定的化学式；不同的物质组成不同，它们的化学式也就不同。化学式是全世界一致认同的表示物质组成的化学符号。 根据物质的组成情况，写出它们的化学式： 物质名称 元素组成 所含原子或离子的个数比 化学式 一氧化碳 C、O C：O=1：1 CO 氯化镁 Mg、Cl Mg2+：Cl—=1：2 一氧化二氮 N、O N：O=2：1 氧化镁 Mg、O Mg2+：O2—=1：1 讨论化学式的表示意义（一般包括宏观和微观）： 我们以水（H2O）为例说明 化学式的涵义 以H2O为例 宏观 表示一种物质 表示该物质有哪些元素组成的 微观 表示该物质的一个分子 表示分子构成 表示物质中各种元素的原子个数比 化学式中右下角数字和前面系数的意义 ①、写在元素符号或化学式前面的数字，表示原子或分子个数，只有微观意义 如2Fe表示 2H2O表示 ②、写在化学式中元素符号右下角的数字，表示1个分子中所含某元素的原子个数，如H2O中“2”表示 ③、写在元素符号右上角的数字，表示该元素的离子所带的电荷数，如Mg2+中的“2”表示 归纳：化学式中元素符号周围的数字的意义 如： aRbc A、表示有a个这样的微粒 B、 表示一个微粒中有b个原子或原子团 C、 表示一个该离子中带有c个正（负）电荷 如： 3H2SO4 如：Ca2+：表示钙离子，一个钙离子带2个单位的正电荷 注意：同元素符号的意义相似，若该化学式前面加计量数则只表示几个分子（微观），而不再表示一种物质（宏观）。 2H2O ：2个水分子（每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成）———微观 写出氯化氢、水、氨气、甲烷四种物质的化学式，分析原子个数比 思考：是什么决定了原子之间相化合时的原子个数比呢？ 其实一种元素的原子与其他元素的原子相互化合时的原子个数比，是由这种元素的化合价决定的。也就是说在化合价与化学式之间有着必然的联系。 化合价 化合价： 化合价有 之分，某种元素的化合价数值与它 是密切相关的。 化合价的一般规律： ①在化合物中，金属元素一般显 ，非金属元素一般显 ，但在非金属氧化物里，氧显 ，另一非金属元素显 ； ②氢和氧在它们各自的化合物里，氢通常显＋1价，氧通常显－2价 ③元素的化合价并不是固定不变的，许多元素具有可变化合价。但在一种化合物的化学式里某个位置上的一种元素化合价是固定的。（有的化合物的化学式中，不同位置上的同一种元素可能显示不同的化合价。如NH4NO3中前面的氮元素化合价为－3价， ... ...
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