中小学教育资源及组卷应用平台 第11讲 常见的酸 酸的通性 一、考点、热点回顾 【教学目标】 （1）了解酸碱指示剂的概念，熟悉常用的酸碱指示剂 （2）熟悉常见的酸———盐酸和硫酸的物理性质和用途。 （3）掌握浓硫酸的稀释方法。 （4）通过活动与探究掌握酸的化学性质。 考试内容 考试要求 目标层次 常见的酸 1．知道盐酸和硫酸的主要性质和用途。 ★ 2．用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象。 ★★★ 3．认识常见酸的腐蚀性。 ★★ 4．能用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 ★★ 浓硫酸的稀释 能稀释浓硫酸。 ★★ 浓酸的保存 知道浓硫酸、浓盐酸等药品的保存方法。 ★ 【教学重点】 酸的化学性质。 【教学难点】 浓硫酸的稀释方法。 【知识要点】 一、常见的酸碱指示剂 （一）、初识酸和碱 1．食醋有酸味，是因为食醋中含有_____；一些水果有酸味，是因为水果中含有各种_____。 2．石灰水中的_____，炉具清洁剂中的_____，都属于碱。 （二）、酸碱指示剂 1．发现：英国科学家_____在一次实验中不慎将浓盐酸溅到紫罗兰的花瓣上，一会儿发现紫罗兰花瓣变红色，对这一偶然发现，进行了进一步的_____和_____，从而发现了酸碱指示剂。根据酸碱指示剂的发现史，自制酸碱指示剂：取_____或月季花或紫甘蓝，在_____中捣烂，加入_____浸泡，然后用纱布将浸泡出的汁液_____或挤出，即得酸碱指示剂。 2．定义：能与酸或碱的溶液起作用而显示_____颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称为_____。 3．常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 指示剂 溶液 酸溶液 碱溶液 中性溶液 紫色石蕊试液 变红色 紫色 无色酚酞溶液 无色 二、常见的酸 酸的通性 （一）、常见酸的物理性质和主要用途 1．硫酸和盐酸 硫酸 盐酸 物理性质 溶质的化学式 _____ _____ 颜色 无色 无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色 状态 _____ 液体 气味 无 _____ 挥发性 无 打开浓盐酸的瓶口有_____出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成_____ 水溶性 溶于水放出大量热量 与水以任意比例互溶 密度 常用浓硫酸（_____％）1.84 g/cm3 常用浓盐酸（_____％）1.19 g/cm3 用途 重要化工_____。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作_____ 重要化工_____。除锈、制药；胃液中含有盐酸，可帮助_____ 2．实验室和化工生产中常用的酸还有_____、_____。 （二）、浓硫酸的特性 1．吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂。 2．脱水性：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含_____等元素的化合物组成）里的水分（严格地说，浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去），生成黑色的_____。 3．浓硫酸具体强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用_____，然后再涂上_____。 （三）、浓硫酸的稀释 在稀释浓硫酸时，一定要把_____沿着器壁慢慢地注入_____里，并不断_____，使产生的热量迅速扩散。 【知识讲解】 知识点一、酸碱指示剂 酸碱指示剂易误辨析 1．酸碱指示剂与酸或碱混合时，是酸或碱溶液使酸碱指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸或碱溶液变色。 2．只有能溶于水的酸或碱才能使指示剂变色，如Fe(OH)3、Mg(OH)2不溶于水，因此不能使无色酚酞溶液变红。 3．酸碱指示剂颜色的变化，只能说明溶液显酸性或碱性，而不能确定溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液。 判断酸碱指示剂的方法以及酸碱指示剂的变化规律巧记口诀： 判断酸碱指示剂，显示颜色不同计； 与酸或碱液作用，显示颜色要看重； 颜色相同不可用，不同颜色可选用； 常用酸碱指示剂，石蕊酚酞记心中； 石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸色不变； 石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
