第二单元 常见的酸和碱 第一节《酸的性质》（共2课时） 第1课时 自学-诊断 一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容） 1．知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性； 2．熟记浓硫酸的稀释规则； 3．知道酸的通性，能正确写出酸相关反应的化学方程式； 二、问题导学： 1.酸的性质： （1）浓盐酸和浓硫酸 ①浓盐酸（HCl溶液）：是_无_色有_刺激性_气味的液体，有强腐蚀性，有_挥发性_，打开瓶口会出现_白雾_，这是因为浓盐酸__挥发出的氯化氢气体和空气中水蒸气形成小液滴 的缘故，所以浓盐酸应该密封保存。工业盐酸常因为含杂质而略带__黄色 。 ②浓硫酸（H2SO4溶液）：是__无色__、粘稠油状的液体，不易__挥发_，有强腐蚀性，浓硫酸沾到皮肤上，要立即用__清水_冲洗，再涂上3%-5%的_碳酸氢钠溶液_。浓硫酸有很强的吸水性，所以浓硫酸也应该__密封_保存。 ③稀释：稀释浓硫酸时，一定要把__浓硫酸__沿器壁慢慢注入__水_里，并不断_用玻璃棒搅拌_，使产生的热迅速扩散，切不可将_水_倒入_浓硫酸__里。 （2）酸的化学性质 ①酸与指示剂的反应：盐酸使 无 色酚酞试液 不变色 ，使 紫 色的石蕊试液 变红 ；酚酞试液遇硫酸 不变色 ，石蕊试液遇硫酸 变红 。 ②酸与活泼金属反应：写出镁与盐酸、铁与硫酸反应的化学方程式 __Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ； ___Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 。 ③酸与金属氧化物反应： 写出氧化铁与盐酸、氧化铜与硫酸反应的化学方程式：__Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 + 3H2O ； __CuO +H2SO4=CuSO4+ H2O 。 ④酸与碱反应： 写出氢氧化钙与盐酸、氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式： ___Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ；__2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 。 ⑤酸与某些盐反应： 写出碳酸钙与盐酸、碳酸钠与硫酸反应的化学方程式： __CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；___Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 。 ⑥实质：酸溶液中都含有 氢离子 （H+），所以它们具有相似的化学性质。 三、学情诊断： 【诊断1】盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( ) A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 【答案】B 【解析】A、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，瓶口没有白雾，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故A错误； B、铁锈的主要成分是氧化铁，因此稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，故B正确； C、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故C错误； D、稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，只有硫酸中生成硫酸钡沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，没有沉淀生成．故D错误． 故选B． 【诊断2】氨水是一种挥发性较强的碱，氨水中挥发出的氨气（NH3）易与酸反应，如NH3+HCl=NH4Cl，试写出氨气与硫酸反应的化学方程式_____。实验室有一瓶试剂，标签受损，若要判断其是浓硫酸还是浓盐酸，可将瓶塞打开，用蘸有弄氨水的玻璃棒靠近试剂瓶口，若产生大量白烟即为浓盐酸，而浓硫酸则无明显现象，原因是_____。 【答案】2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4，NH3+H2SO4═NH4HSO4．浓盐酸有挥发性而浓硫酸难挥发． 【解析】根据题意可以知道，氨气可以和盐酸反应生成氯化铵，结合硫酸的性质可以知道，氨气和硫酸反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4，NH3+H2SO4═NH4HSO4．浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体易溶于空气中的水蒸气而形成酸雾，而浓硫酸不能． 故答案为：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4，NH3+H2SO4═NH4HSO4．浓盐酸有挥发性而浓硫酸难挥发． 第1课时 问题-探究 四、探究重点： ... ...
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