浙教版科学 2020年中考一轮复习 第二篇 第7课时 气体的制取（课件 28张ppt 2份word）

(课件网) 第7课时 气体的制取 一、气体制取的化学原理(b) 1．制取氧气化学原理 分解过氧化氢：_____。 分解高锰酸钾：_____。 分解氯酸钾： _____。 2．利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳化学原理：_____ _____。 3．利用锌和稀硫酸制取氢气化学原理：_____ _____。 CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 1．催化分解过氧化氢制氧气无需加热，节能环保；分解高锰酸钾制氧气无需催化剂(因为反应自身会产生MnO2催化剂)。 2．二氧化碳的实验室制法所需原料为石灰石和稀盐酸，不能用硫酸或浓盐酸，因为硫酸与石灰石反应，会生成微溶的硫酸钙包裹在石灰石表面，使反应中止；而浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳不纯。二氧化碳能溶于水，不适宜用排水法收集。 3．制氢气选用稀硫酸而不选用稀盐酸是因为盐酸具有挥发性，选用锌而不选用其他金属是因为镁、铝与酸反应太快，铁与酸反应太慢。 【知识拓展】 二、气体发生装置(b) 1．发生装置： 图 7－1 (1)甲装置为固液反应型 ①适合于实验室制氧气(以双氧水为原料)、二氧化碳、氢气等气体，特点是原料中有液体，反应无需加热。 ②该装置若用长颈漏斗，则需将漏斗下端浸入液面以下形成液封。 ③气密性检查采用压水法，将导气管用止水夹关闭，在漏斗中加水能形成一段水柱则气密性良好。 (2)乙装置为固体加热型 ①适合于实验室利用高锰酸钾或氯酸钾加热分解制取氧气，特点是原料都为固体，反应需加热。 ②若以高锰酸钾作原料，需在试管口加一团棉花，以防高锰酸钾粉末通过导管进入水槽。 ③气密性检查采用手握法，先将导管口的下端浸入水中，再用双手紧握试管，利用手温加热试管，观察导管口是否有气泡冒出。 2．收集装置： 图 7－2 ①排水法适于收集难溶于水且不与水发生反应的气体，如氧气、氢气等； ②向上(向下)排空气法分别适于收集密度比空气大(小)，且不与空气成分反应的气体，如CO2、O2(H2)等气体。 3．气体的验满与检验： 向上排空气法收集氧气时验满：将带火星的木条放在瓶口。检验一瓶气体是否为氧气，可将带火星的木条伸入瓶内。 向上排空气法收集二氧化碳时验满：将燃着的木条放在瓶口。检验一瓶气体是否为二氧化碳，可往瓶内加入澄清石灰水。 三、实验室制取气体的步骤(以用氯酸钾制取氧气为例)(b) 检查装置的_____；装药品；固定试管，先下后上，先左后右；加热；当气泡连续均匀冒出时，用排水法收集氧气；从水槽中移出导管；熄灭酒精灯。 气密性 加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气时，收集氧气完毕后，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以免水倒流引起试管炸裂。 【知识拓展】 四、洗气瓶的应用(c) 1．洗气瓶可用于收集气体 排水法收集气体：装满水，b管进气； 向上排空气法收集气体：不装水，a管进； 向下排空气法收集气体：不装水，b管进。 2．洗气瓶可用于吸收气体 吸收水蒸气：用浓硫酸； 吸收CO2：用氢氧化钠溶液； 吸收HCl：用氢氧化钠溶液； 吸收CO2中的HCl：用饱和碳酸氢钠溶液。 图 7－3 3．洗气瓶可用于检验气体 检验CO2：用澄清石灰水； 检验HCl：用硝酸银溶液。 五、气体的工业制法(a) 1．氧气的工业制法：空气冷冻分离法。 类型一　制取气体的化学原理 典例 利用下列原理制取氧气，具有反应快、操作简便、能耗少、无污染的是 (　 　) C 【解析】 用高锰酸钾、氯酸钾、氧化汞制取氧气都需要加热，反应后都有残渣，且汞有毒性。 跟踪训练 [2018·温州]二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为了比较两者的催化能力，小明按图甲所示装置进行了如下实验。 图 7－4 ①取1.5mg过氧化氢酶和8mL蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。 ②用注射器A从容器中抽出2mL气体，用 ... ...