浙教版科学 2020年中考一轮复习 第二篇 第9课时 盐和化肥（课件 29张ppt 2份word）

第9课时　盐和化肥　[学生用书P58] 一、常见的盐(b) 盐是由__金属离子或铵根离子__和__酸根离子__组成的化合物。 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠NaCl 食盐 白色粉末，咸味，溶解度受温度影响不大 调味品、防腐剂、消除积雪(降低雪的熔点)、NaCl溶液选种、生理盐水(0.9% NaCl溶液)。Na＋维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换，Cl－促生盐酸(胃酸) 碳酸钠Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 碳酸氢钠NaHCO3 小苏打 白色晶体，易溶于水 面食发酵粉、治疗胃酸过多 碳酸钙CaCO3 石灰石、大理石 白色固体，难溶于水 建筑材料、补钙剂 【知识拓展】 1．盐类物质并不需要电离出的阳离子全是金属离子(或铵根离子)，电离出的阴离子也不需要全部都是酸根离子，如KHSO4、Cu2(OH)2CO3等都属于盐类。 2．粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。 3．碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体是纯净物。碳酸钠晶体易风化：常温时在干燥的空气中放置一段时间后，会失去结晶水而成为粉末(化学变化)。Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。 4．并非所有盐的水溶液都呈中性。NaCl、K2SO4等强酸强碱盐的水溶液呈中性，(NH4)2SO4、CuCl2等强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，Na2CO3等强碱弱酸盐的水溶液呈碱性。熟记：“纯碱不是碱，水溶液显碱性”。 5．工业盐与食盐完全不同，工业盐指亚硝酸钠(NaNO2)，是强烈的致癌物质。 二、盐的化学性质(b) 1．碳酸钙 与酸反应：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 高温分解： CaCO3CaO＋CO2 ↑(工业生产生石灰和二氧化碳) 2．碳酸钠(下列反应可用于检验NaOH是否变质) 与酸反应：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 与碱反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 3．碳酸氢钠 受热分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 与酸反应：HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑ 4．检验溶液中CO的存在方法 ①取少许溶液于试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO； 2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑ Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O ②加入澄清石灰水溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO(以碳酸钠为例)； Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ③加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有可能存在CO(以碳酸钠为例)。 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3 三、盐的溶解性与盐的制取(b) 1．盐的溶解性 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均易溶于水；盐酸盐中只有__氯化银__难溶；硫酸盐中只有__硫酸钡__难溶，硫酸钙和__硫酸银__微溶；碳酸盐多数难溶。 【知识拓展】 熟记盐的溶解性有助于判断复分解反应是否发生。 盐的溶解性记忆口诀：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，溶入水中看不见；②盐酸盐除氯化银；③硫酸盐除硫酸钡，还有钙和银微溶。 2．盐的制取 工业上常根据盐的溶解性和复分解反应原理来制取某些盐。“侯氏制碱法”就是其典型的应用。 四、化肥(a) 1．农家肥料：营养元素种类多，肥效慢而持久，价廉，能改良土壤结构。 2．化学肥料：(氮肥、钾肥、磷肥) (1)氮肥：含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛、叶色浓绿(促叶)。植物缺氮时，植株矮小，叶色发黄。常见的氮肥： 使用注意事项 备注 NH4HCO3 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防__潮__防_高温_，且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用 (NH4)2SO4 长期使用会使土壤酸化、板结 NH4Cl 长期使用会使土壤酸化、板结 CO(NH2)2 含氮量最高的氮肥(有机物) NH3·H2O ... ...