(
课件网) 5.2 酸和碱的性质研究 常见的酸 盐酸 盐酸（HCl） 盐酸是氯化氢气体的水溶液 1、物理性质 浓盐酸刚打开盖时有白雾(酸雾)出现 原因： 无色、液体、有刺激性气味、有强烈的挥发性 挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合形成盐酸小液滴(酸雾)。 **思考:如何鉴别稀盐酸和浓盐酸? 2.盐酸化学性质 ①. 与指示剂作用 使紫色石蕊试液变红色 无色酚酞不变色 ②. 与活泼金属反应，放出氢气 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ ③. 与碱性氧化物反应，生成相应的盐和水 ④. 酸和碱的反应(中和反应)，生成盐和水 HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O CuO + 2HCl = CuCl2 +H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 蓝色固体 蓝色溶液 黑色粉末 蓝色溶液 **中和反应: 酸和碱反应生成盐和水的放热反应 红褐色 棕黄色 ⑤. 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ **碳酸盐检验方法： 取样，加盐酸有气泡生成,且该气体能使澄清石灰水变浑浊 ，则证明是碳酸盐。 ***盐酸(氯离子)的检验： 取样，加入硝酸银溶液，再滴加硝酸，若产生的白色沉淀不溶解，则可以证明含有盐酸(氯离子)。 白色沉淀 3.盐酸的用途: 除锈、帮助消化、医药、橡胶、染料和化工原料等 思考: 1.一块表面被氧化的镁带放入足量盐酸中,请写出相关反应现象和方程式. 3.如何鉴别氯化钠和碳酸钠? 4.如何区别氯化钠,盐酸和氢氧化钠? 2.某个人胃酸过多,请你推测他所服用的药品可能 是什么?原理是什么? 5.2.2 硫 酸 一、浓硫酸的性质： 浓硫酸的稀释： 把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并轻轻搅拌，使产生的热量散发出去。 无色粘稠的液体, 具有吸水性（应用:干燥剂) 如果浓硫酸不慎溅到皮肤或衣服上，应先用干净的布擦去，再用清水冲洗。 脱水性(P13) 如何鉴别浓硫酸和稀硫酸? 练习: 如图所示的装置，打开分液漏斗的活塞， 让水滴入锥形瓶中可以看到锥形瓶中出现 _____、_____的现象， 同时U形管中_____。 这个事实告诉我们为了防止发生事故，在稀释 浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注 入水中，并不断地搅动。 二、稀硫酸的化学性质： 1. 跟指示剂作用 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不变色 2. 与活泼金属反应，放出氢气 Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑ 共同的现象? 3.与金属氧化物反应，生成相应的盐和水 CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O Fe2O3+3H2SO4 → Fe2(SO4)3 +3H2O 黑色粉末 蓝色溶液 红褐色固体 棕黄色溶液 4. 酸和碱的反应(中和反应)，生成盐和水 H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O 5.酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑ K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + H2O + CO2↑ BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl 白色沉淀 ***硫酸根(离子)的检验： 取样后加入氯化钡(硝酸钡\氢氧化钡)溶液，再滴加硝酸，若产生的白色沉淀不溶解，则可以证明含有硫酸根(离子)。 三.硫酸用途: 除锈,干燥剂,化工原料 **思考1:如何鉴别盐酸和硫酸? 思考2:除去铜粉中的少量铁粉,应该加入的试剂是 ,还要进行的操作是 . 除去盐酸中混有的少量硫酸,应该加入的试剂是 ,操作中要注意 . 练习1:检验某个未知的溶液中是否含有SO4, 合理的是( ) 1.先加氯化钡,再加稀硝酸 2.先加盐酸,再加氯化钡 3.加入盐酸和氯化钡的混合物 4.加入硝酸钡 练习2:如何鉴别盐酸,硫酸和硝酸? 练习3:用一种物质鉴别碳酸钠,氯化钡和硝酸?2个 ... ...
