中考特训8 化学推断题 8.2 文字型叙述（检验可能存在的物质） 重难点集训目录 1、涉及酸碱盐的反应，根据实验现象（颜色及沉淀等），得出存在的物质； 2、金属与酸、盐的反应，考虑反应先后问题，再考虑滤液与滤渣； 3、注意离子的干扰（如NaCl的检验等），NaNO3与KNO3不可能检验出来...... 习题集训目录： ①酸碱盐相关推断题 ②金属与盐、酸溶液推断题 ③H2 CO CO2等混合气体与金属氧化物推断题 ①酸碱盐相关推断题 1.现有一混合物的水溶液，只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－中的若干种。现取100 毫升此溶液进行如下实验：①加足量BaCl2溶液后，过滤，得干燥沉淀6.27克；②在沉淀中加足量盐酸，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.33克；③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，下列推测中，正确的是（?B? ） A.一定含CO32－、SO42－、Na＋和Cl－，一定不含Ba2＋ B.一定含CO32－、SO42－和Na＋，一定不含Ba2＋，可能含Cl－ C.一定含CO32－和SO42－，一定不含Ba2＋，可能含Na＋和Cl－ D.一定含SO42－，一定不含Ba2＋和CO32－，可能含Cl－和Na＋ 【解析】 ①加足量BaCl2溶液后，过滤，得干燥沉淀6.27克；②在沉淀中加足量盐酸，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.33克，说明既有溶于盐酸的沉淀，也不有溶于盐酸的沉淀，则原物质中一定含有碳酸根离子和硫酸根离子。钡离子与碳酸根、硫酸根离子产生沉淀，不能共存，所以一定没有钡离子，所以阳离子一定是钠离子；③滤液中有加入氯化钡引入的氯离子，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 ，不能证明原物质中是否有氯离子； 由上分析可知，该溶液中 一定含CO32－、SO42－和Na＋， 一定不含Ba2＋， 可能含Cl－。 2、某碳酸钠固体样品中,可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质,为了确定杂质的成分,进行以下实验： 第一步：取50g该样品溶于水得到无色溶液; 第二步：再向第一步得到的无色溶液中,先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸。产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示,下列说法正确的是（?A? ） A.由第一步实验可知，原样品中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙 B.BC段减少的沉淀是碳酸钙和碳酸钡 C.杂质一定含有硫酸钠、氯化钠 D.第二步实验结束后，最终所得溶液中的溶质共有三种 【解析】第一步：取50g该样品溶于水得到无色溶液，说明物质中一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜和不溶的碳酸钙和能与碳酸钠反应产生沉淀碳酸钙的氯化钙， 第二步：向第一步得到的无色溶液中先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸，由图像可知，既有可溶于硝酸的沉淀又有不溶于硝酸的沉淀，说明原物质中一定有硫酸钠。 A、由第一步可知，原样品中一定不含硫酸铜、碳酸钙和氯化钙，符合题意； B、BC段沉淀加入稀硝酸后减少，减少的是能与硝酸反应的碳酸钡，不符合题意； C、杂质一定含硫酸钠，可能含氯化钠，不符合题意； D、第二步实验结束后，最终所得溶液含有硝酸钡、氯化钠和剩余的氯化钡和稀硝酸，不符合题意。 3．某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。下列判断正确的是（ B ） A、该白色粉末中不含氯化钡 B、该白色粉末中含有氢氧化钠 C、该白色粉末中一定没有氯化钠 D、实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响 4、某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加过量稀 ... ...
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