高一年级20天轻松提升化学第13天———铁及其化合物·答案 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1.【解析】选C。A项,赤铁矿的主要成分为Fe2O3;B项,铁矿石有很多种,不一定与铁锈的主要成分(含Fe2O3)相同;C项,磁铁矿的主要成分为Fe3O4,溶于盐酸可产生+3价铁;D项,磁铁矿的主要成分为Fe3O4,黄铁矿的主要成分为FeS2。 2.【解析】选C。加NaOH溶液时,若有Fe2+存在而生成Fe(OH)2,也会被生成的Fe(OH)3的红褐色掩盖,现象不明显;加KSCN溶液可检验Fe3+无法检验Fe2+;加入氯水无明显现象,故A、B、D均不对;滴加少量酸性KMnO4溶液,若紫红色褪去,则证明有Fe2+存在。 3.【解析】选C。从框图可知,A和稀盐酸反应生成棕黄色溶液,加入试剂1变成淡红色溶液C,可以推断溶液B中含有Fe3+,加入KSCN溶液后生成Fe(SCN)3;加入试剂2得到深红色溶液F,可知试剂2为强氧化剂,溶液B中含有Fe2+,加入试剂2(强氧化剂),Fe2+被氧化为Fe3+,并进一步转化为Fe(SCN)3,所以溶液红色加深,故C错误。 4.【解析】选B。地壳中含量最多的金属元素是铝,A错;Fe(OH)3沉淀为红褐色,C错;铁的氧化物中Fe2O3为红棕色,D错。 5.【解析】选C。铝元素化合价升高,被氧化,Al为还原剂,铁元素化合价降低,被还原,Fe2O3为氧化剂,A、B正确;该反应放出大量的热,可以保证后续反应需要的热量,反应发生后不必持续加热,C错误;Fe2O3中铁为+3价,反应后变为0价,故生成了2 mol Fe,则需转移6 mol电子,D正确。 6.【解析】选B。由题图可知,加热烧瓶a产生水蒸气,a中应加入碎瓷片防止液体暴沸,A说法正确;b中石棉绒可增大铁粉与水蒸气的接触面积,发生的反应为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,B说法错误,C说法正确;干燥管中可加入碱石灰吸收未反应的水蒸气,D说法正确。 二、选择题：每小题有1个或2个选项符合题意。 7.【解析】选B。放入足量铁粉所发生的反应为Fe+2Fe3+3Fe2+,Fe+Cu2+Cu+Fe2+, 2H++FeFe2++H2↑,铁粉有剩余,则溶液中无H+、Fe3+、Cu2+。 8.【解析】选A、D。①中发生反应Fe+Cu2+Fe2++Cu,其中铁作还原剂,A正确;②中发生反应2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,其中Fe2+作还原剂,表现还原性,B错;③中反应为Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+,不属于置换反应,C错;氧化性:由①知Cu2+>Fe2+,由③知Fe3+>Cu2+,即Fe3+>Cu2+>Fe2+,由④可知,Fe2+遇KSCN溶液不生成红色物质,D对。 9.【解析】选D。黏土中含有铁元素,在烧制砖瓦时,与O2反应,生成氧化物,铁元素的氧化物有3种,FeO与Fe3O4为黑色,Fe2O3为红棕色,故D项正确。 10.【解析】选B、D。本题实验的原理是利用Fe和稀硫酸反应产生H2,先排净装置中的空气,确定排净空气后再夹紧活塞,通过H2产生的压强将FeSO4溶液压入NaOH溶液中,从而产生Fe(OH)2沉淀,且在H2的氛围中Fe(OH)2不易被氧化,所以可保存较长时间。装置A中应事先放入铁屑,A正确;实验开始时应先将活塞a打开,用于排尽装置内的空气,B错误;关闭活塞a,使FeSO4溶液被压入B中,即可生成Fe(OH)2,C正确;实验完毕,打开b处活塞,放入一部分空气,发生反应4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3,白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,D错误 。 三、非选择题 11.【解析】Fe2+中铁元素化合价处于中间价态,可以升高也可以降低,既可被氧化又可被还原;新制氯水可将Fe2+氧化成棕黄色的Fe3+;检验Fe3+用KSCN溶液;在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物。 答案:(1)Fe2+中铁元素化合价处于中间价态,可以升高也可以降低。 (2)①Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+;溶液变为棕黄色 ②向溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈红色。 ③Zn>Fe>Cu 12.【解析】(1)检查装置的气密性,常用“微热法”,应该先将装置中气体密封起来,本题即先向H中加入水没过导管口,再微热K。 (2)湿沙子受热时,水蒸发产生水蒸气。 (3)Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2。 (4)潮湿的氢气很难燃烧,故H的作用是干燥氢气。 (5)装置B中使用石棉绒可 ... ...
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