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课件网) 第十单元 酸 和 碱 课题1 常见的酸和碱 第二课时 课时目标 1、了解酸的化学性质。 2、掌握相关的化学反应的现象 和化学方程式 实验10-3 纸张的笔画 部分变黑 蘸有酸的 部分变黑。 滴有酸的布 由黄变黑， 甚至形成洞。 浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀。 实验内容 浓硫酸在纸上写字 用木棒蘸浓硫酸 将浓硫酸滴到布上 一段时间后的现象 结论或原因 ［实验10－4］浓硫酸稀释的正确操作， 现象：烧杯壁发烫，水没有沸腾。 分析：因为浓硫酸溶于水时放出大量热 4.浓硫酸的稀释： 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸里。WHY？ 点拔：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水放出大量热，使水沸腾。 浓硫酸有强烈腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理? 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理? 应先用干布立即擦去，再用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 用大量的水冲洗。 归纳 两种常见的酸的特性 浓盐酸 浓硫酸 挥发性 吸水性 腐蚀性 脱水性 练习：新课程40达标1、2 1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？ 2、你提出的这些方案的依据什么？ 你的方案一：用紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红色 紫色石蕊溶液变红色 无色酚酞溶液不变色 无色酚酞溶液不变色 依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色 结论：酸能与指示剂反应 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 你的方案二：用较活泼的金属来鉴别 结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气 Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑ Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑ 镁 锌 铁 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式 我能写 你还知道方案三吗？ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2↑ ⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应： 铁锈逐渐消失， 溶液由无色 变为黄色 铁锈逐渐消失， 溶液由无色 变为黄色 现 象 化学方程式 铁锈+盐酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈+硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O 根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并回答方案三的内容及酸的性质。 CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 结论：酸能与金属氧化物反应有水生成 酸具有的一些相似性质： （1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 （2）能与多种活泼金属反应，生成氢气和盐 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ （3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水和盐 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + H2O↑ 2．下列叙述正确的是 ( ) A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，无需处理 课堂练习： 1．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸 D B 吸水性 质量增大 挥发性 白雾 3.下列物质露置于空气中，质量不变的是 ( ) A．石灰水 B．碳酸钙 C．浓盐酸 D．浓硫酸 4.某溶液滴加酚酞显无色，则该溶液 （ ） A. 一定是碱溶液 B .一定是酸溶液 C .一定是盐溶液 D. 可能是酸溶液 B D 5．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 ( ) A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓盐酸 D．浓氨水 C 挥发性 挥发性 ... ...
