【备考2020】人教版化学中考一轮复习考点精讲精练第16讲　常见的酸和碱

【备考2020】人教版化学中考一轮复习考点梳理突破16常见的酸和碱 / /酸碱指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 __变红__ __变蓝__ __紫色__ 无色酚酞溶液 __无色__ __变红__ __无色__ 【知识拓展】　酸、碱与溶液酸碱性的关系 酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，有些盐溶液显酸性，如CuSO4溶液；碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，有些盐溶液显碱性，如Na2CO3溶液。 /常见的酸(高频考点) 1．浓盐酸与浓硫酸的比较 浓盐酸 浓硫酸 化学式 __HCl__ __H2SO4__ 色、态 无色液体 无色油状液体 气味 __有刺激性气味__ 无气味 打开试剂瓶 口时现象 __有白雾产生__ 无明显现象 挥发性 __易挥发__ 难挥发 吸水性 无 强 【知识拓展】　浓硫酸的吸水性 浓硫酸具有很强的吸水性，因此可作__干燥剂__，常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等，但不能用来干燥碱性气体如__NH3__。干燥气体时导管应注意__长进短出__，浓硫酸吸水是__物理__变化。 2．浓硫酸的特性 (1)腐蚀性(也称脱水性)：能够将纸张、木材、蔗糖、衣服、皮肤等炭化，稀硫酸虽不能使纸张炭化，但水分挥发后，变为__浓硫酸__也会使纸张炭化。炭化是一个__化学变化__的过程。 (2)强氧化性。 / 3．稀释浓硫酸的方法 稀释浓硫酸时，一定要将__浓硫酸__沿器壁慢慢注入__水__中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将__水__直接倒入__浓硫酸__中。 4．酸的化学性质 由于在不同的酸溶液中都含有相同的__H＋__，所以酸具有相似的化学性质。 通性 稀盐酸(HCl) 稀硫酸(H2SO4) 化 学 性 质 1.能与酸碱指示剂作用 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 2.酸＋金属→盐＋氢气 Mg＋2HCl===__MgCl2＋H2↑__ Fe＋2HCl===__FeCl2＋H2↑__ Mg＋H2SO4===__MgSO4＋H2↑__ Fe＋H2SO4===__FeSO4＋H2↑__ 3.酸＋金属氧化物→盐＋水 Fe2O3＋6HCl===__2FeCl3＋3H2O__ Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O 4.酸＋碱→盐＋水 NaOH＋HCl===__NaCl＋H2O__ Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O 5.酸＋盐→新盐＋新酸 Na2CO3＋2HCl===__2NaCl＋H2O＋CO2↑__ HCl＋AgNO3===__AgCl↓＋HNO3__ Na2CO3＋H2SO4===__Na2SO4＋H2O＋CO2↑__ H2SO4＋BaCl2===__BaSO4↓＋2HCl__ /常见的碱(高频考点) 1．氢氧化钠和氢氧化钙的比较 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰 色、态 白色固体 白色粉末 溶解性 __易溶__于水， 溶解时__放热__ __微溶__于水，溶解度 随温度升高而减小 吸水性 易吸水而__潮解__ 弱 腐蚀性 __强腐蚀性__ 有腐蚀性 制法(化学 方程式) __Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__ __CaO＋H2O===Ca(OH)2__ 用途 ①作气体干燥剂； ②作化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业 ③与油脂反应，去除油污 ①作建筑材料 ②改良酸性土壤 ③配制农药波尔多液 【知识拓展】　氢氧化钠的吸水性 氢氧化钠有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，可用于干燥O2、H2、N2、NH3等，但不能用于干燥酸性气体，如CO2、SO2、HCl等。 2．碱的化学性质 由于在不同的碱溶液中都含有相同的__OH－__，所以碱具有相似的化学性质。 通性 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 化 学 性 质 1.能与酸碱指示剂作用 紫色石蕊试液遇碱溶液变__蓝__色，无色酚酞试液遇碱溶液变__红__色 2.碱＋非金属氧化物→盐＋水 CO2＋2NaOH===__Na2CO3＋H2O__ SO2＋2NaOH===__Na2SO3＋H2O__ Ca(OH)2＋CO2===__CaCO3↓＋H2O__ Ca(OH)2＋SO2===__CaSO3↓＋H2O__ 3.碱＋酸→盐＋水 2NaOH＋H2SO4===__Na2SO4＋2H2O__ Ca(OH)2＋2HCl===__CaCl2＋2H2O__ (续表) 通性 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 化 学 性 质 4.碱＋盐→新碱＋新盐 2NaOH＋CuCl2===__Cu(OH)2↓＋2NaCl__ Ca(OH)2＋Na2CO3=== __CaCO ... ...