课题2 氧气 【学习目标】 1.初步了解研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系； 2.知道氧气的性质和用途。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式； 3.认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。 【学习重点】 ：氧气的化学性质以及化学反应的概念。 【学习难点】：氧气的化学性质的掌握。 一、课前学习 阅读教材，回答以下问题： 1.氧气制备方法： 最早：英人卜利士力加热红色_____（_____，三仙丹）制得。 现今工业：①分馏_____；②_____。 2.氧气制备实验： 注意事项： 瓶内水位略高于长颈漏斗末端，避免_____。广口瓶内_____有空气，_____气体不收集；将_____，用手压住漏斗口,每次加入双氧水不可太多，以免氧气产生速率_____，用_____法收集。 1.答案：氧化汞（红粉） ①液化空气 ②电解水法 2.答案：产生的氧气逸出 残存 反应刚开始产生的 塞子塞紧 太快 排水 二、预习展示 学习建议：认真学习，然后独立思考自主完成下面的关于氧气的检测题，相信通过自己的努力定会有丰硕的收获！ 1.下列说法中正确的是（ ） A.水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点B.动植物的呼吸过程是一种缓慢氧化 C.红磷易发生自燃D.物质发生氧化反应时，都伴随着发光、放热 2.某学生在实验室设计了五种制取氧气时使用药品的方案，其中可行的是（ ） ①用氯酸钾和二氧化锰混合加热②将氯酸钾加热③将高锰酸钾加热④将高锰酸钾和氯酸钾混合加热⑤将二氧化锰加热 A.①②③ B.③④⑤ C.①③④ D.②③⑤ 3.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是（ ） A.反应都很剧烈 B.反应时都发光、放热 C.都属于氧化反应 D.都需要达到着火点 1.答案：B2.答案：C3.答案：C 我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。 三、课内学习，合作探究，展示汇报： 目标一：物理性质 通常情况下是无色、无味气体，密度大于空气，不易溶于水，有三态变化 改变条件 氧气 → 液氧 → 固态氧 （无色）（淡蓝色）（淡蓝色） 目标二：化学性质 ［演示］ 实验2-2 现象：带火星的木条复燃 1、能使带火星的木条复燃 ［提问］ 如何检验氧气？( 把带火星的木条伸入集气瓶中，如木条复燃则为氧气。) 2、硫在氧气中燃烧： 硫+氧气二氧化硫 ［演示］ 实验2-3 现象：在空气中：（1）安静燃烧，淡蓝色火焰，（2）放热，（3）有刺激性气味。 在氧气中：（1）剧烈燃烧，明亮蓝紫色火焰，（2）放热，（3）有刺激性气味。 结论：在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。 瓶底水的作用：吸收二氧化硫，防止污染空气。 3、木炭在氧气中燃烧： 碳+氧气二氧化碳 现象：在空气中：保持红热 在氧气中：（1）.发出白光，（2）.放热，（3）.生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。 结论：木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮。 4、木炭在氧气中燃烧： 铁+氧气四氧化三铁 ［演示］ 实验2-4 现象：1.剧烈燃烧，火星四射，2.放热，3.生成黑色固体。 ［结论］铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。 ［提问］ 1.实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？（1.防止热的溅落物使集气瓶炸裂。） 2.火柴起什么作用？（2.引燃。） 3.为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？（3.以免火柴燃烧消耗氧气。） 4为什么铁丝要绕成螺旋形？（ 4.预热即将燃烧的铁丝，使燃烧顺利。） ［总结］1.可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈。 2.某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧。说明氧气的化学性质较活泼。 3.物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。 ［提问］ 上述三个反应有什么共同的特征？ ［回答］1.反应条件都是点燃。 2.反应物中都有氧气。 ... ...
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