中考化学《质量守恒定律和化学方程式》专项训练(含解析)

中考化学《质量守恒定律和化学方程式》专项 考点1　质量守恒定律及其应用 1.[2018·烟台]工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X,反应的微观示意图如图5-5所示。参加反应的甲和乙及生成丙的质量比为甲∶乙∶丙=23∶17∶1。下列判断错误的是(　　) 图5-5 A.丙属于单质 B.参加反应的乙与生成的丙分子个数之比为1∶1 C.物质X中含三种元素 D.甲这种物质是由原子直接构成的 2.[2018·宜昌]在一密闭的容器中,一定质量的炭粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是 (　　) 图5-6 3.化学兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验(如图5-7)。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,产生的大量白烟弥漫到空气中,最后在石棉网上得到一些白色固体。 图5-7 (1)请写出镁条燃烧的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)同学们称量发现:在石棉网上收集到的产物质量小于镁条质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律,你认为出现这样实验结果的原因可能是　 。? (3)小红按图5-8所示装置改进实验,验证了质量守恒定律,还发现产物中有少量黄色固体。 图5-8 提出问题 黄色固体是什么? 查阅资料 ①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色固体氮化镁(Mg3N2);③氮化镁可与水剧烈反应产生氨,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 作出猜想 黄色固体是Mg3N2。 实验探究 请设计实验,验证猜想。 实验操作 实验现象及结论 ?? ? ? 反思与交流 ①氮化镁中氮元素的化合价是　　　　。? ②空气中N2的含量远大于O2的含量,可是镁条在空气中燃烧,产物MgO却远多于Mg3N2,合理的解释是　　 　 　。? ③同学们又联想到氢气能够在氯气中燃烧,于是对燃烧条件又有了新的认识:　　　　 　　 　　　　　　　　　　。? 考点2　质量守恒定律和化学方程式的综合运用 4.为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置,其净化原理是2NO+2CON2+xCO2。下列说法不正确的是 (　　) A.x=2 B.最终排放的汽车尾气是混合物 C.反应中氮元素的化合价由+2变为0 D.该反应生成的N2和CO2的质量比为1∶2 5.[2018·贵港]把8.9 g镁锌合金放入一定量的稀盐酸中,恰好完全反应,产生0.4 g H2,在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液,充分反应后生成NaCl的质量为 (　　) A.23.4 g B.29.25 g C.30.5 g D.26.25 g 6.[2019·衡阳]将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个密封的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是 (　　) 物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 6.0 14.8 0 0.4 0 反应后质量/g 0 2 7.2 9.2 a A.表中a的值为2.8 B.参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为16∶11 C.X中一定含碳元素、氧元素 D.该反应属于分解反应 考点3　有关化学方程式的计算 7.某市石灰石资源丰富,一课外小组同学取石灰石样品12 g于烧杯中,向盛有样品的烧杯中加入足量一定溶质质量分数的稀盐酸充分反应,所用稀盐酸质量(用X表示)和烧杯中剩余固体质量(用Y表示)如图5-9所示(石灰石的主要成分是碳酸钙,杂质不溶于水也不与酸反应)。请计算下列问题。 图5-9 (1)石灰石中碳酸钙的质量是多少? (2)充分反应后共生成多少克二氧化碳? (3)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少? 8.[2019·呼和浩特一模]有铁粉和铜粉的均匀混合物,甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应,所得数据如表所示: 甲 乙 丙 取用金属混合物的质量/g 10 10 20 取用稀硫酸的质量/g 100 200 100 反应后过滤,得干燥固体的质量/g 4 4 13 请分析数据,回答下列问题: (1)10 g混合物中所含铁粉的质量为　　　　。? (2)稀硫酸中溶质的质量分数为多少?(列式计算,写出相关的文字和计算 ... ...