人教版九年级下化学教学讲义，复习补习资料（含知识讲解，巩固练习）：47【提高】《金属和金属材料》全章复习与巩固

《金属和金属材料》全章复习与巩固（提高） 【学习目标】 1.了解常见金属及合金的物理性质、特性及其应用；了解金属资源的利用和保护。2.掌握常见金属的化学性质，能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。 3.掌握炼铁的原理及有关含杂质物质的化学方程式的计算。 【知识网络】 【典型例题】 类型一、考查金属及金属资源的保护 1.下列与铜的锈蚀无关的物质是（ ） A.水 B.氧气 C.氮气 D.二氧化碳 【思路点拨】金属锈蚀的主要原理：金属和氧气发生缓慢氧化。铜生锈除了有氧气外，还需要与水和二氧化碳接触。 【答案】C 【解析】铜生锈的条件：铜与氧气、二氧化碳和水同时接触。 【总结升华】铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）。 举一反三： 【变式】铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年历史。下列关于铁画生锈与防护的叙述不正确的是( ) A.生锈时主要生成四氧化三铁 B.悬挂在干燥的环境中 C.经常清扫表面的灰尘可以防止生锈 D.表面涂漆防止生锈 【答案】A 类型二、考查金属的化学性质　2.把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是（ ）? A.甲的活动性比乙强??? ?B.甲是锌、乙是铁 C.反应消耗等质量的硫酸? ?D.反应消耗等质量的金属 【思路点拨】金属与酸、盐溶液反应中所涉及到的相关因素用函数图象表示则要弄清楚函数图象中各量的关系，具体情况具体分析。图象中，斜线的倾斜度越大，单位时间生成的H2越多，表示反应速率越快；平线处的位置越高，表示生成的H2越多。【答案】D?【解析】观察题图看出，从反应开始至乙完全反应时的任意一段相同时间内，金属乙与酸反应产生的氢气总比金属甲多，说明金属乙与酸反应剧烈，说明乙的活动性比甲强。故A不正确。等质量的不同金属与足量硫酸反应（在生成物中金属元素的化合价相同情况下），金属的相对原子质量越大，则产生的氢气越少。故B不正确。金属与酸反应产生的氢气质量不相等，故两反应消耗稀硫酸的质量一定不相等。故C不正确。等质量的甲、乙两种金属在反应后都没有剩余，说明反应消耗了等质量的金属。D正确。 ? 【总结升华】要掌握常见金属（重点是镁、铝、锌、铁）与酸反应的有关规律。 3.（2019?河北中考）金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列说法正确的是（　　） 　 A． M可能是铝 　 B． Ag的金属活动性比M强 　 C． 反应前后M的化合价发生了改变 　 D． 在金属活动性顺序里，M一定排在氢前 【思路点拨】根据金属活动性顺序的应用分析推断。根据题意，金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的活动性比银强；由生成了M（NO3）2可知，M在化合物中的化合价为+2价。 【答案】C【解析】 A、由M与硝酸银溶液反应的生成了M（NO3）2，则M在化合物中的化合价为+2价，铝与硝酸银溶液反应生成了硝酸铝，铝为+3价，故该金属不可能是铝，故说法错误； B、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，故说法错误； C、反应前M为单质，元素的化合价为0，反应后表现为+2，故说法正确； D、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，但M不一定排在氢前，故说法错误；故选C。 【总结升华】金属单质能置换出盐中的金属，说明组成单质的金属元素的活动性比盐中金属元素的活动性强。 4.在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针( ) A.偏向加铁的一边 B.偏向加镁的一边 C.仍停留在原来的位置 D.无法确定 【答案】A 【解析】由于投入等质量的镁和铁且都完全反应，所以关键看谁产生氢气 ... ...