课题1 常见的酸和碱---酸的化学性质教学课件 (共19张PPT+1份视频+1份学案)

课件19张PPT。课题：酸的化学性质《九年级化学“活动与探究” 》食醋碳酸饮料乳酸饮料柠檬酸饮料苹果酸胃液--酸盐酸硫酸硝酸酸的化学性质酸碱指示剂石蕊溶液 （紫色）酚酞溶液 （无色）常见的酸的化学性质酸碱指示剂： 能够与酸性或碱性溶液起作用，显示不同颜色的物质。在动手操作之前，同学们利用实验台上的仪器、药品，以小组为单位讨论设计检验酸的三个化学性质的具体操作方案（实验步骤），每一组推荐一名学生说出你们的设计方案，看哪一组设计的既快又准确。性质一：酸与酸碱指示剂作用 性质二：酸与部分金属反应 性质三：酸与金属氧化物反应 酸的化学性质性质一：酸能使紫色石蕊变红色，酚酞不变色。酸碱指示剂：能够跟酸性或碱性溶液起作用，显示不同颜色 的物质。性质二：酸能与较活泼的金属反应有氢气产生。酸能与金属氧化物反应有水生成。性质三：为什么稀盐酸和稀硫酸能使紫色石蕊变红色呢 醋酸能不能使紫色石蕊变红呢 ：从酸的组成来分析氯化氢分子无色酚酞不变色酸能解离出H+，所以 酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色。 1.可以用稀盐酸除去铁器表面的铁锈吗？Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O若用稀盐酸浸泡： 同学们能否应用今天所学的“酸的化学性质”解决实际问题吗? 2.水和稀盐酸都是无色的液体，你能设计实验方案鉴别水与稀盐酸吗？ 除锈过程中能否长时间在盐酸中浸泡铁器？为什么？1、酸能使紫色石蕊变红色，酚酞不变色。3、酸能与金属氧化物反应生成水。2、酸能与活泼金属反应生成氢气。1.本节课，你学到了哪些新的知识？2.本节课，你运用了哪些学习方法呢？相信你会总结：从个别推导到一般 、控制变量法课外探究活动： 寻找新的指示剂（玫瑰花汁、紫包菜汁分别与食盐水、食醋作用，记录变色情况）谢谢大家 请同学们将实验台上 器材收拾整齐，依次离开！阿依巴格乡中学 张 东 课外拓展2、通过查找资料进一步了解生活、生产中常见的酸及其主要用途。1、分析说明稀HCl与CaCO3、Na2CO3发生反应的实质。活动与探究 酸的化学性质 性质一：酸与酸碱指示剂作用 在两支试管里分别倒入2-3毫升稀盐酸、稀硫酸，并往试管里分别滴加2-3滴紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化情况并记录在表格中。 再取两支试管分别倒入2-3毫升稀盐酸和稀硫酸，并往试管里分别滴加2-3无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化情况并记录在表格中。 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 稀盐酸(HCl) 稀硫酸(H2SO4) 讨论：稀盐酸和稀硫酸溶液中都有什么离子存在？ 结论: 性质二：酸与部分金属反应 在三支试管里分别加入少量锌粒、铁钉、铜丝，并往试管里分别滴加2-3毫升稀盐酸，观察试管中现象变化并记录在表格中。 (注：金属性活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au) 现象 化学方程式 锌(Zn)+稀盐酸(HCl) 铁(Fe)+稀盐酸(HCl) 铜(Cu)+稀盐酸(HCl) 讨论：上面那些金属还可以和酸反应？ 结论： 性质三：酸与金属氧化物反应 在两支试管里分别加入2-3毫升稀盐酸和稀硫酸，并分别放入一根生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化? 现象 化学方程式 铁锈＋稀盐酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈＋稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 结论： ... ...