八年级科学下册第2章 第7节 元素符号表示的量的相关计算题

中小学教育资源及组卷应用平台 第7节 元素符号表示的量的计算题练习解析 1、【解答】解：已知一个碳12原子的质量是1.993×10﹣26kg，氧的相对原子质量为16，设一个氧原子实际质量为x，则=16，则x=（1.993×10﹣26kg）÷12×16；故选：A。 2、【解答】解：一个碳原子的质量为 mg，一个氧原子的质量为 ng，氧的相对原子质量可表示为=；故选：A。 3、【解答】解：某实验室中有镁条和铁丝（均不含有任何杂质）各一瓶，测得其质量比为3：1，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，镁原子和铁原子的相对原子质量分别是24、56，则该镁条和铁丝中所含有的原子的个数比为：=7：1；故选：A 4、【解答】解：A和B两种元素，化合价分别是+3和﹣2价，形成化合物的化学式为A2B3；其相对原子质量分别是56和16，则由A和B组成的化合物C的相对分子质量为56×2+16×3=160；故选：C 5、【解答】解：设该氮氧化合物的化学式为NxOy，根据题意得：14x：16y=7：16， ∴x：y=1：2；故可判断该化合物的化学式为：NO2；故选：A 6、【解答】解：根据化合物中元素的质量分数=×100%，在碘酸钾中碘元素的质量分数为100%≈59.3%；故选：A。 7、【解答】解：根据物质中某元素的质量分数=×100% A、NH4Cl中氮的质量分数=×100%=26.2%； B、NH4NO3中氮的质量分数=×100%=35%； C、NH4HCO3中氮的质量分数=×100%=17.7%； D、CO（NH2）2中氮的质量分数=×100%=46.7%；故选：C 8、【解答】解：根据化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，每包含富马酸亚铁0.2g，已知富马酸亚铁 （C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1 包该补铁剂，摄入铁元素的质量为0.2g×33%=0.066g=66mg；故选：D。 9、【解答】解：500g溶液中含氯化镁的质量=2.4g÷（×100%）=9.5g，则氯化镁中氯元素的质量=9.5g﹣2.4g=7.1g。500g溶液中含氯化钙的质量=2g÷（×100%）=5.55g，则氯化钙中氯元素的质量=5.55g﹣2g=3.55g500g溶液中氯化钠所含氯元素的质量=63.9g﹣7.1g﹣3.55g=53.25g，则溶液中氯化钠的质量=53.25g÷（×100%）=87.75g。则1000g溶液中氯化钠的质量=87.75g×2=175.5g。原粗盐中氯化钠的质量分数=×100%=87.75%≈87.8%；故选：A 10、【解答】解：已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫氧元素质量和为1﹣a%．而硫元素和氧元素的质量比为32：（16×4）=1：2，所以硫元素的质量分数为；故选：B 11、【解答】解：假设混合气体的质量为100g，则碳元素的质量为100g×24%=24g，所以一氧化碳的质量为=56g，所以二氧化硫的质量为100g﹣56g=44g，硫元素的质量为44g×=22g，该混合气体中硫元素的质量分数是×100%=22%；故选：D 12、【解答】解：已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16．有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，设铕（Eu）原子的质量为x，则x=，x=g。故选：A 13、【解答】解：由题意可知：1个氧原子的质量为：（m﹣n）kg；则1个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n）kg；根据相对原子质量的求法，进行分析求出SO2的相对分子质量。1个氧原子的质量为：（m﹣n） kg；则1个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n） kg=（3n﹣2m）kg；若以硫原子质量的作为原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量==32；氧原子的相对原子质量为：=；根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO2的相对分子质量为：32+2×=；故选：C 14、【解答】解：乙醛（C2H4O）可以表示为C2H2．H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体可以看做C6H6、C8H8、C2H2、H2O的混合物，根据O元素的分数计算H2O的质量分数，进而计算C6H6、C8H8、C2H2总的质量分数，由三物质的化学式可知最简式为CH，C、H质量之比为12：1，据此计算C元素的 ... ...