总复习：物质组成的表示———化学式与化合价（基础） 【考纲要求】 1．掌握化学式的书写方法和读法；掌握化学式所表达的意义。 2．了解化合价的含义，能运用化合价规律书写化学式或计算化学式中某元素的化合价。 3．能应用化学式进行相关计算，从量的角度理解物质组成。 【知识网络】 / 【考点梳理】 考点一、化学式 1.化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。 2.化学式的意义： 化学式的意义 以CO2为例说明 宏观上 表示一种物质 表示二氧化碳这种物质 表示该物质由哪些元素组成 表示组成元素的质量比 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成 m (C)∶m (O)=3∶8 微观上 表示该物质的一个分子 表示一个二氧化碳分子 表示该物质的构成 表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成 表示该物质的一个分子中原子个数比 n (C)∶n (O)=1∶2 3.化学式的读写方法： 物质类型 化学式的写法 化学式的读法 单质 金属 元素名称：Fe———铁 稀有气体 “某气”：He———氦气 非金属 固态 元素名称：S———硫 气态 在元素符号的右下角写一小数字表示。如：氧———O2、氮———N2、臭氧———O3 “某气”：O2———氧气 化合物 氧化物 氧元素符号在后，另一元素符号在前。如：CO2、CuO等 从后向前读作“氧化某”，如：CuO———氧化铜；有时需读出原子个数，如：Fe3O4———四氧化三铁 由金属元素和非金属元素组成的化合物 非金属元素符号在后，金属元素符号在前。如：ZnS、KCl等 从后向前读作“某化某”，如：ZnS———硫化锌；有时需读出原子个数，如：FeCl3———三氯化铁 【要点诠释】 1.当表述物质组成和构成时要“宏观对宏观”“微观对微观”“个数对个数”。如CO2由碳元素和氧元素组成，1个CO2分子由1个碳原子和2个氧原子构成。也可简单记忆为“见分子用原子，不见分子用元素”。 2.化学式书写规则：书写步骤可概括为：正左、负右、标价、化简、交叉、检查。 （1）一般正价元素在前，负价元素在后（CH4和NH3例外），每种元素的原子数写在符号右下角。 （2）化学式中原子（原子团）个数比一般是最简整数比，元素正负化合价代数和为零。 （3）化学式中原子团个数不为1时，原子团必须加括号。如Ca(OH)2、Mg(NO3)2等。 考点二、化合价 1.元素化合价的表示方法：标化合价时，先写“+”或“－”号，再写化合价的数值，标在元素符号的正上方。如：、、。 2.化合价规则： （1）在化合物中各元素化合价代数和为零。如：。 (+1)+(+7)+(－2)×4=0。 （2）单质中元素的化合价为零。如、。 （3）在原子团形成的离子中，各元素的化合价代数和等于离子所带电荷数。如：SO42－。 (+6)+(－2)×4=－2。 3.常见元素的化合价: (1)氢元素通常显+1价，氧元素显－2价。例如：，，。 (2)金属元素一般显正价。例如：，，。 (3)非金属与氢或金属化合时，非金属显负价；非金属与氧元素化合时，非金属显正价。例如：在、、中，硫、氯、磷三种元素的化合价分别为－2、－1和+5。 (4)许多元素具有可变化合价。例如：Fe有0、+2、+3价；Cl有－1、0、+1、+3、+5、+7价；硫有－2、0、+4、+6价。 (5)Fe3O4可看成。 4.化合价的应用： （1）根据化合价求化合物的化学式。 （2）根据化学式求元素的化合价。 化合物中正负化合价的代数和为零是解答此类问题的基础，一般是跟据无多价元素的化合价求有多价元素的化合价。例如计算KClO3中氯元素的化合价，方法为：设氯元素的化合价为X,依据K、O在化合物中分别为+1价和-2价，各元素正负价的代数和为零列出代数式：（+1）+X+(-2) ×3==0 解得X==+5，所以KClO3中氯元素显+5价。 【要点诠释】 1.元素化合价记忆法： （1）化合价、化学式联系记忆法。如记住了SO2和SO3就记住了硫元素有+4价和+6价。 ... ...
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