沪教版九下化学 7.2.3中和反应 课件 (18张PPT)

课件18张PPT。中和反应3 FeCl3 + 3H2O 2 CuCl2 + 2H2O＋1－1 ＋2 －1 ＋2 －1 ＋1 －2＋1－1 ＋3 －1 ＋3 －1 ＋1－2＋1－1 ＋1 －1 ＋1 －1 ＋1 －2[实验1]无色酚酞试液颜色的变化为： 由 → → 。无色红色无色[实验2]现象： 。溶液又变成红色[实验3]加热反应后的溶液现象： 。有白色固体剩余实验结论：氢氧化钠溶液能与盐酸发生化学反应，生成 。氯化钠和水了解酸碱中和反应中热量及pH的变化 实验开始时溶液的温度及pH分别是 ；实验过程中，温度计及pH计的读数分别 。 中和反应是 反应。放热溶液中pH的变化 当滴入的盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液颜色为 ，溶液呈 性，pH 7 ；当滴入的盐酸量与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液颜色为 ，溶液呈 性，pH 7 ；当滴入的盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液颜色为 ，溶液呈 性，pH 7 。 中酸碱<=>活动与探究红色无色无色NaOH + HCl NaCl + H2O 将盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，烧杯中溶液的pH变化示意图：V(盐酸)0pHABC●●●溶质：NaOH、NaCl 溶质：NaCl 溶质：NaCl、HCl 稀盐酸与氢氧化钠溶液 反应的实质：HCl + NaOH NaCl + H2O H+ + OH- H2O P48中和反应的应用改良土壤的酸碱性处理工厂的废水用于医药 中和胃酸制成含碱性物质的药水， 防蚊虫叮咬熟石灰改良酸性土壤1.下列反应，属于化合反应的是（ ），属于分解反应的是（ ），属于置换反应的是（ ），属于复分解反应的是（ ），属于中和反应的是（ ） A. Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ B. H2CO3 H2O + CO2↑ C. 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 +2H2O D. S + O2 SO2 E. 2NaOH+ CuSO4 Na2SO4+ Cu(OH)2↓DBAC EC 点燃Δ2 . 下列应用一定与中和反应原理无关的是 （ ） A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C．施用熟石灰改良酸性土壤 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸A3.向10mL pH = 4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是（ ） A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．pH=4的溶液 D．稀硫酸B4.利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。例如：在一定量的待测酸（或碱）溶液中逐滴加入已知质量分数的碱（或酸）溶液（标准溶液），直到酸碱正好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸或碱溶液中溶质的质量分数。(1)根据右图曲线可以判断实验中是向 （填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中 滴加 溶液（标准液）。碱酸下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液的体积的变化而变化的关系图。(2)在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞试液作指示剂，即在待测液中先滴入几滴酚酞试液。若测定中看到 ，则证明中和反应刚好完成。 溶液恰好由 红色变成无色(3)如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均为1.10g/mL。若测定中取用待测液50mL，标准液溶质的质量分数为4.9%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。解：设待测液（NaOH）的质量分数为xH2SO4 + 2NaOH ＝Na2SO4 + 2H2O 98 8020mL×1.10g/mL×4.9%50mL×1.10g/mL·x98 8020mL×1.10g/mL×4.9%50mL×1.10g/mL·x＝x ＝1.6%答：待测液（NaOH）的质量分数为1.6%。 ... ...