第2节 氧化和燃烧（2课时）教案

日期 周次 课时 / 课题 3.2氧化和燃烧-第一课时 教材 解读 目标 1、认识“氧化”这一自然界普遍存在的现象，了解氧化反应及其概念。 2、了解燃烧的条件，了解剧烈氧化和缓慢氧化，并具有安全意识。了解灭火和火灾自救的一般方法。 3、初步懂得用实验来研究物质性质及其变化的科学方法。学会观察和分析实验现象，培养观察能力和分析综合能力。 重点 1、氧气的主要的物理性质和化学性质及用途。 2、实验室制取氧气的有关知识 3、燃烧 难点 1、氧气与硫、铁丝的实验 学情 教学 准备 课件，教案 环节 师生活动 占用时间 教学 过程 设计 一、复习： 1、氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体。 氧气能与许多物质（非金属、金属单质等）发生反应。 2、化合反应 由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应 3、分解反应 由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应叫做分解反应 新课教学： 1、如果说这两个现象产生的原因相同，你信吗？ 如果说这两个现象产生的原因相同，你信吗？ 都是空气中的氧气（O2）惹得祸！ 2、氧化反应 1.定义：物质跟氧发生的化学反应 在氧化反应中，氧气提供氧，氧气具有氧化性。 2.思考：比较硫和铁分别在氧气中燃烧与苹果变色、铁生锈这两组氧化反应的异同点。 都是氧化反应 分类： 剧烈氧化：变化剧烈、容易觉察。既发热、又发光。 例：燃烧、爆炸…… 缓慢氧化：变化缓慢、短期内不易觉察只放出少量热、不发光。 例：动植物呼吸、食物腐败塑料和橡胶制品的老化金属生锈、酒的酿造… 燃烧 1.定义：燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应 问：你能列举一些在生产生活中应用燃烧的实例吗？ 活动1： A.点燃一支蜡烛，观察它在空气中燃烧的现象。然后将一个杯口涂有凡士林的玻璃杯倒扣在蜡烛上，如图3-28所示，观察此时蜡烛燃烧的现象。 通过这个实验，说明燃烧的条件之一是：有充足的空气（氧气） 要有助燃剂，常用的助燃剂为氧气 思考与讨论： 你是如何熄灭酒精灯的？ 盖好灯帽。隔绝空气（氧气减少） 硫、木炭在空气中燃烧与在氧气中燃烧的剧烈程度为什么不同？ 氧气的含量不同。空气里氧气体积只占21%，还有78%不支持燃烧的氮气。 氧气本身能不能燃烧？ 氧气本身不能燃烧，它只能支持燃烧。 活动2： 将一根火柴折断，分成火柴头和火柴梗两部分，如图3-29所示放在铜片上，用酒精灯加热铜片，火柴头和火柴梗分别要加热多久才能开始燃烧？ 通过这个实验，说明燃烧的条件之一是 ：达到一定温度 。 思考：把木炭、煤、酒精等放在空气中，这些物质并不燃烧，这是为什么？ 物体达到一定的温度才能燃烧。 为什么酒精、汽油等物质比较容易着火，而煤、木炭等不如上述物质容易着火？ 不同物质，燃烧所需的最低温度不同。 5、着火点： 物质燃烧所需到达的最低温度叫着火点。不同物质的着火点是不同的。着火点越低的物质，越容易着火燃烧。 思考：扑灭森林大火，有一种方法是设置隔离带，原理是什么？ 通过这个实例，说明燃烧的条件之一是 ：要有可燃物。 6、燃烧的必要条件（燃烧三要素）：缺一不可 一是有可燃物； 二是要有助燃剂，常用的助燃剂为氧气； 三是温度达到该可燃物的着火点。 7、影响燃烧的因素 （1）可燃物不同，性质不同，燃烧现象不同。 （2）氧气浓度越大，燃烧越剧烈。 （3）可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。 8、自 燃：缓慢氧化而引起的自发燃烧 1.思考：森林中的枯枝落叶长期堆积后，虽然未经点燃， 有时也会自己燃烧起来。你能用燃烧的条件来分析这种现象吗？ 物质在缓慢氧化过程中产生的热量如果不能及时散失，就会使温度逐渐升高，达到着火点，物质也会自发地燃烧起来。 例如：粮食、麦秆、煤炭、擦拭机器的棉纱等，如果堆放不合理，缓慢氧 ... ...