第一节 物质的组成、分类和性质 传统化学文化 考纲定位 要点网络 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5．了解胶体是一种常见的分散系。了解溶液和胶体的区别。 6．了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 7．了解化学与传统文化的关系。 物质的组成和分类 1．物质的组成 (1)构成粒子 (2)元素、物质及粒子间的关系 ①宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 ②元素与物质的关系： 元素 (3)同素异形体 ①同种元素形成的不同单质叫同素异形体。 ②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。 (4)物质类别 ①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 ②混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。 ③氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。 a．酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。 如CO2、SO2。 b．碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。 如CaO、CuO。 c．两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。如Al2O3。 ④酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物。 ⑤碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。 ⑥盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。 [补短板] (1)相同元素组成的物质不一定为纯净物，如O2与O3的混合物。 (2)分子式相同的物质组成的物质不一定为纯净物，如正丁烷与异丁烷的混合物。 (3)高分子化合物属于混合物(如淀粉、聚乙烯)。 (4)一个一元强酸分子一定能电离出一个H＋，电离出一个H＋的不一定是一元酸(如NaHSO4)。 (5)盐中的阳离子不一定是金属阳离子，也可能是NH。 (6)物质不一定都是由分子构成。如金刚石由原子构成，NaCl由离子构成。 (7)测定固体是否为纯净物的一般方法是测定是否有固定的熔点。 2．物质的分类 (1)交叉分类法———从不同角度对物质进行分类。 (2)树状分类法———按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。 [补短板] 物质分类的“三大误区” (1)误认为一种物质只有一种分类结果 实际上同一种物质按不同的分类标准，可属于不同的类别，如：Na2CO3属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、正盐等。 (2)误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱 如：①NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属盐。 ②Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属盐。 (3)误认为金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物相对应 如：①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 ②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物。 (1)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子。( ) (2)冰水混合而形成混合物，聚乙烯为纯净物。( ) (3)Fe2O3、Al2O3、Mn2O7、CrO3均与酸反应，均属于碱性氧化物。( ) (4)NaHSO4、NaHSO3的水溶液呈酸性，故二者既属于酸又属于盐。( ) (5)H3PO4、H3PO3、H3PO2均为三元弱酸。( ) [答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (1)①能电离出H＋的化合物都是酸吗？_____。 ②CH3COOH属于几元酸？_____；已知H3PO2的结构为属于一元酸，写出H3PO2与足量NaOH反应的化学方程式_____，NaH2PO2的水溶液呈_____性(填“酸”“碱”“中”)。 (2)①含氧的化合物都是氧化物吗？_____。 ②只含一种元素的物质都是纯净物吗？_____。 ③C2H6O只是表示一种分子吗？_____。 [答案] (1)①不一 ... ...
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