2019-2020学年高中化学人教版必修一课件 金属的化学性质 （共48张PPT）

(课件网) 金属的化学性质 学习目标 1．了解钠和铝的物理性质。 2．掌握钠与水反应的原理、现象。 3．掌握钠、铝、铁的化学性质。 4．通过金属及其化合物性质的实验，培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。 5．掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。 一、金属的通性 1．物理性质 外观 导电性 导热性 延展性 不透明、有金属光泽 良好 良好 良好 2．化学性质 (1)与非金属的反应 (2)与酸的反应 ①Mg与盐酸反应的化学方程式为： Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑； ②Fe与稀硫酸反应的化学方程式为： Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑； 点燃 (3)与盐的反应 ①Al与CuSO4溶液反应的化学方程式为： 2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3； ②Cu与AgNO3溶液反应的化学方程式为： Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2。 二、金属与非金属的反应 1．钠与氧气的反应 实验操作 实验现象 实验结论 新切开的钠具有 金属光泽，在空气中表面很快 钠是 金属，硬度 ，熔点 ，通常保存在 中。常温下与O2的反应为：4Na＋O2 2Na2O 把一小块金属钠放在坩埚里，加热 钠先熔化为 小球，然后燃烧，火焰呈 色，最后生成 固体 加热时与O2的反应为：2Na＋O2 Na2O2 银白色 变暗 银白色 小 低 煤油 银白色 黄 淡黄色 2．铝与氧气的反应 铝与空气中的氧气发生反应的化学方程式为： 4Al＋3O2=2Al2O3。 3．金属与Cl2、S的反应 金属与Cl2、S等物质反应生成相应的氯化物、硫化物。 三、金属与酸的反应 酸和金属活动性顺序表中氢前面的金属反应生成H2，如Zn、Fe和稀盐酸反应的离子方程式分别为： Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑ Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ 四、金属与水的反应 1．钠与水的反应 实验操作 实验现象 原因解释 钠 在水面上 钠的密度比水 钠熔化成闪亮的小球 钠熔点 ，反应放热 小球在水面上四处游动，最后完全消失 反应产生的 推动小球运动 与水反应发出嘶嘶响声 钠与水反应剧烈 反应后溶液的颜色逐渐变 反应生成 浮 小 低 气体 红 碱 实验操作 实验现象 原因解释 实验结论 常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，化学方程式为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，离子方程式为：2Na＋2H2O=2OH－＋2Na＋＋H2↑ 注意事项 取用的钠要小，过大易发生危险 2．铁与水蒸气的反应 装置1 装置2 实验装置 气体 用小试管收集一试管气体，点燃，听到轻微噗声证明生成了 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了 H2 H2 △ 1．在金属活动顺序表中，钠排在铜的前面，所以，将钠加入到CuSO4溶液中，会置换出金属铜。这种说法对吗？为什么？ 【思考·提示】不对。钠加入到CuSO4溶液中，应先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不会有Cu生成。 思考 五、铝与氢氧化钠溶液的反应 铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的对比实验 实验操作 实验现象 试管中 ，铝片 ；点燃的木条放在试管口时发出 声 试管中 ，铝片 ；点燃的木条放在试管口时发出 声 有关化学方程式　 2Al＋6HCl= 2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH+2H2O= 2NaAlO2＋3H2↑ 有气泡冒出 慢慢溶解 爆鸣 有气泡冒出 慢慢溶解 爆鸣 六、化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系 　　　　 2Na ＋ 2H2O=2NaOH ＋ H2↑ 质量之比 46 g 36 g 80 g 2 g 计量数之比 2 2 2 1 扩大NA倍 2NA 2NA 2NA NA 物质的量之比 2 mol 2 mol 2 mol 1 mol 结论：化学方程式中化学计量数之比＝ 之比＝ 之比＝ 之比。 微粒个数 物质的量 气体体积(相同条件) 2．根据化学方程式进行计算时，已知物理量与被求的物理量是否必须一致？ 【思考·提示】不一定。只要满足“上下一致，左右相当”即可进行求算。 思考 1．金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应。 2．金属钠与酸溶液反应：当Na投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比 ... ...