专题十九 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 考点1 盐类水解及其应用 1.[2020河南洛阳模拟改编][双选]今有浓度分别为a mol·L-1、b mol·L-1的MCl和NCl两种正盐的稀溶液,下列说法不正确的是 ( ) A.若a=b,并测得两溶液中的总离子浓度分别为x和y,且x>y,则浓度相同时,碱性:MOH>NOH B.若a=b,并测得c(M+)=c(N+)+c(NOH),则MOH是强碱,NOH是弱碱 C.若a>b,测得c(M+)=c(N+),则可推出溶液中c(MOH)>c(NOH),且浓度相同时,碱性:MOH>NOH D.若两溶液等体积混合,测得c(M+)+c(N+)+c(MOH)+c(NOH)=0.1 mol·L-1,则可推出a=b=0.1 2.[2020河北名校联考]25 ℃时,下列有关电解质溶液的说法错误的是 ( ) A.将CO2通入KOH溶液中,当由水电离的c(H+)=10-7 mol·L-1时,溶液中一定存在c(K+)=2c(CO32?)+c(HCO3-) B.向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH后形成的溶液中:c(Na+)=c(SO42?)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C.饱和AgI溶液与饱和AgCl溶液相比,后者c(Ag+)大 D.pH=a的AOH溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1 3.[2020安徽示范高中名校联考改编][双选]常温下,向1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是 ( ) A.M点对应溶液中水的电离程度比原溶液的大 B.M点对应溶液中,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05) mol C.随着NaOH的加入,c(H+)c(NH4+)不断增大 D.当n(NaOH)=0.1 mol时,c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) 4.[2020四川成都摸底测试]向0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 ( ) A.pH=1.9时,c(Na+)7 C.pH=6时,c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) D.lg [Ka2(H2A)]=-7.2 5.[2020湖南四校摸底调研联考]类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pc=-lg c。常温下,向某浓度H2A溶液中滴加NaOH溶液,pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.pH=3.50时,c(H2A)>c(HA-)>c(A2-) B.将等浓度、等体积的Na2A溶液与H2A溶液混合后,溶液显碱性 C.向c点溶液中不断通入HCl气体,c(H+)c(H2A)先减小后增大 D.pH从3.05到5.30时,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小 6.[2019湖南长沙统考,8分]已知亚磷酸(H3PO3)的结构为,亚磷酸是具有强还原性的二元中强酸,可以被银离子氧化为磷酸。 (1)已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的化学方程式: 。? (2)亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。? (3)某温度下,0.10 mol·L-1的H3PO3溶液的pH为1.6,即c(H+)=2.5×10-2 mol·L-1,该温度下H3PO3的一级电离平衡常数Ka1= 。(H3PO3的第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字)? (4)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中:c(Na+) (填“>”“<”或“=”)c(H2PO3-)+2c(HPO32?)。? 7.[2019辽宁沈阳第一次教学质量监测,8分]H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。 回答下列问题: (1)以酚酞为指示剂(变色范围为8.2~10.0),将NaOH溶液逐滴加入H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 。? (2)pH=11时,H3AsO3溶液中三种微粒浓度由大到小的顺序为 。? (3)H3AsO4的第一步电离方程式为 。? (4)若pKa2=-lg Ka2(H3AsO4的第二步电离常数为Ka2),则pKa2= 。? 考点2 沉淀溶解平衡 8.[2020辽宁大连第三次模拟]常温下,有关物质的溶度积如表所示。 物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 ... ...
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